化学竞赛计算题的解题方法和技巧
初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 1.守恒法 例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。 解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。 设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则 ×2=×1+×2 a=40(克) 故Br%=40%。 2.巧设数据法 例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。 解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。 = 3.极植法 例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。 4.十字交叉法 例4 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液? 解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为×100%=×100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则 x=60克 5.估算法 例5 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( ) A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3 C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3 解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可将备选答案化学式变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。 6.差量法 例6 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。 解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m， 则RO→RCl2 质量增加 m 55 4.0克 (9.5-4.0)克 m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。
分子结构
本节主要讲述典型分子的空间构型，分子和键的极性关系以及酸的元数如何确定问题。在竞赛中此类问题出现渐多。
【内容综述】
本期主要讲述典型分子的空间构型、分子的极性与键的极性的关系以及酸的元数如何确定的问题。常见的分子的空间构型有四面体型（CH4、CCl4、P4等）、三角锥型（NH3、PH3等）、直线型（CO2、C2H2等）、平面型（C2H4、BF3、C6H6等），掌握其结构对推断复杂分子的结构非常重要。极性键构成的双原子分子一定为极性分子，多原子分子大多为极性分子，但也有非极性分子，主要取决于分子组成和结构的对称性，即分子中的正电荷重心与负电荷重心重合为非极性分子。酸的元数并非依据酸中氢原子的个数，而是根据其结构式来确定。这些内容的考察近几年来在高考和竞赛中难度和数量都有所增加，应引起我们的充分重视。
【要点讲解】
分子的极性与键的极性
例1．PtCl2(NH3)2为平面正方形结构，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度大。请画出这两种分子的几何图形。注明其相应颜色。
H2O分子是极性分子，根据相似相溶原理，在水中溶解度小的淡黄色固体为非极性分子，其分子的对称性好，其结构为 。另一种为黄绿色在水中的溶解度大的为极性分子，其分子的对称性差，其结构为
二、酸的元数如何确定
例2．已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水中的D原子发生氢交换。又知亚磷酸（H3PO3）也可以与重水中的D原子发生氢交换，但亚磷酸一氢钠（Na2HPO3）却不能。由此推断亚磷酸的结构式。并判断亚磷酸属于几元酸，它有哪些正盐哪些酸式盐？
磷酸作为三元酸，结构中的三个-OH中的H原子都可以跟重水中的D原子发生氢交换，亚磷酸也可以，说明亚磷酸中有-OH，亚磷酸一氢钠不能，推断其结构中已经无-OH。由此推断亚磷酸中只有两个-OH，根据P原子成键规律，不难得出亚磷酸的结构式
由此可见，H3PO3分子中虽有三个H原子，但只有两个-OH，只有-OH中的H原子才能电离出来显酸性，故H3PO3属于二元酸。二元酸应有两种盐一种正盐一种酸式盐，即亚磷酸二氢钠（NaH2PO3）酸式盐和亚磷酸一氢钠（Na2HPO3）正盐。
小结：酸的元数由酸中-OH的个数来确定。只知分子式不知结构式无法确定酸的元数。而酸所对应的酸酐则是酸中的-OH脱水的产物，对于只有一个-OH的一元酸来说则是进行分子间脱水才能得到相应的酸酐，例如：乙酸CH3COOH的酸酐为
三、如何判断原子的共线与共面
例4：在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是：
A 12个 B 14个 C 18个 D 20个
根据简单分子空间结构可推测此分子结构为：
（&H表示在此平面上的H原子；^H表示在此平面下的H原子）。由此可见，处于同一平面上的原子共有20个。此题要注意思维的全面性，不能忽略位于分子两端的 -CH3中的三个氢原子中有一个H可与其余的18个原子共面。
【能力训练】
1．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的是：
A CH4和Br2 B NH3和H2O
C H2S和CCl4 D CO2和HCl
2．氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C -C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是：
A 在一定条件下可与烯烃加成
B 分子中的碳 氮键的键长大于碳 碳键的键长
C 不和氢氧化钠溶液发生反应
D 氰化钠、氰化银都易溶于水
3．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每两个氮原子间都有一个碳原子，而无C C单键、C=C双键、C≡C叁键，则它的分子式为：
A C6H12N4 B C4H8N4 C C6H10N4 D C6H8N4
4．通常把原子数和电子数相同的分子或离子称之为等电子体，人们发现等电子体间的结构相同（即等电子原理）。B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法正确的是：
A B3N3H6能发生加成反应和取代反应
B B3N3H6各原子不在同一平面上
C B3N3H6具有碱性
D B3N3H6不能使酸性KMnO4溶液褪色
5．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3
说法中正确的是：
A．分子中N Cl键是非极性键
B．分子中不存在孤对电子
C．它的沸点比PCl3沸点低
D．因N Cl键键能大，它的沸点高
6．2个原硅酸分子中-OH原子团可以相互作用而脱去1分子水：2H4SiO4＝H6Si2O7+H2O，原硅酸结构为：，则在所得的H6Si2O7分子中，含有的硅氧键的数目为：
A．5 B．6 C．7 D．8
7．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子。请回答：
(1)H3和H2是：
A．氢的同位素 B．氢的同素异形体
C．同系物 D．同分异构体
(2)甲、乙、丙、丁四位学生对上述认识正确的是：
甲认为上述发现绝对不可能，因为H3的分子违背了共价键理论
乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然会有三种同素异形体
丙认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展
丁认为H3分子实质上是H2分子与H+离子以配位键结合的产物，应写成H3+
8．下列叙述正确的是：
A．丙烷分子中的 3个碳原子一定在同一条直线上
B．甲苯分子中对个碳原子不可能在同一平面上
C．乙烷分子中的全部原子可能在同一平面上
D．2-丁烯分子中的4个碳原子不可能在同一直线上
9．经研究发现，有一种磷分子具有链状结构。结构如图所示。下列说法正确的是：
A．它是一种高分子化合物
B．它是一种极性分子，易溶于水
C．分子中每个磷原子以3个共价键结合3个磷原子
D．分子量是白磷的8倍
E．与白磷互为同素异形体
10．磷酸的结构可以表示为。将磷酸强热时可发生分子间脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸。
（1）焦磷酸的结构式为 。
（2）当高聚磷酸中磷原子数为20时，其化学式为 。
（3）有机物中烷烃分子通式是CnH2n+2，则磷酸、焦磷酸、高聚磷酸这一系列化合物的分子通式为。
11．化工行业已合成一种硬度比金刚石还大的晶体 氮化碳，若已知氮在此化合物中显-3价，推断：（1）它的化学式 。（2）分析其硬度比金刚石大的原因。
12．1932年捷克可Landa等人从南摩拉维亚油田的石油分馏物中发现一种烷（代号A），次年用X 射线技术证实了其结构，竟是有一个叫Lukes的人早就预言过的。后来A被大量合成，并发现它的胺类衍生物具有抗病毒、抗震颤的药物活性而开发为常用药。下图给出三种已经合成的有2，3，4个A为基本结构单元“模块”象搭积木一样“搭”成的较复杂的笼状烷。
根据上述条件推断并填空：
（1）B的分子式为 。
（2）若在D上继续增加一“块”A“模块”，得到E，则E的分子式为 。
（3）A中含有的六元环数为 个，其中有 个碳原子为三个环所共有，这几个碳原子所围城的空间几何体形状为 。
答案：
1．B
2．A
3．A。提示：根据C、N原子的成键规律：C原子四键稳定，N原子三键稳定，故每个C原子除与2个N原子形成共价键，还需2个H原子才能达稳定结构。
4．AD
5．C
6．D
7．（1）B；（2）C
8．D
9．DE
10．（1）。
(2)H22P20O61。提示：20个磷酸分子进行分子间脱水脱去19个水分子。
(3)Hn+2PnO3n+1。提示：n个磷酸分子进行分子间脱水脱去n-1个水分子。
11．（1）C3N4。 （2）碳氮键的键长小于碳碳键的键长。
12．（1）C14H20 ； （2）C26H32；（3）4，4，正四面体。提示：根据B、C、D 分子结构可推知其最小的重复单元A的分子结构是由四个六边形形成的笼状结构（如图所示）。此系列化合物的系差为C4H4，可推知E的分子式。
综合计算
【内容综述】
综合计算是从定量的角度，考查学生对物质的性质及变化规律综合知识的掌握；考查学生在计算方面的综合能力的运用，解题方法的技巧和灵活。这种题一般有较大的阅读量、思维量和书写量，有相当的难度，因此希望学生有必备的化学知识和一定的数学思想，并能将二者有机的结合起来。
【要点讲解】
数学中的函数思想如何应用到化学计算
当遇到由于反应物的配比量不同，反应后生成不同的产物时，就会产生函数关系。
就会出现某个变量（反应物）的取值范围和建立函数的问题。
这类把数学的函数思想应用到化学计算的讨论，主要要抓住有关的化学反应方程式中反应物的相关量，由相关量出发，确定变量的取值范围，以及变量与题设问题的函数关系。在确定变量的取值范围时，还应注意反应方程式的意义，才能正确地得出答案。
例1写出H2S燃烧的化学方程式。1.0LH S气体和aL空气混合后点燃，若反应前
后气体的温度和压强都相同（20℃、1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假定空气中氮气和氧气的体积比为4:1，其它成分可忽略不计）。
解题思路：
此题将数学的函数知识和思想引入到化学领域中。题中所涉及的化学知识是H2S的燃烧反应：①2H2S+O2==2S+2H2O②2H2S+3O2==2SO2+2H2O。
从这两个反应可以看出，当反应物用量不同时，会发生不同的反应。题中H2S的体积是一定值1.0L，空气中的O2的体积为一变量a/5L，以①②两个反应式为依据，讨论a的取值范围，并建立空气a与反应后总体积V的函数关系。反应后总体积V可通过反应前后气体体积的变化量来推算，即：V=1.0L+aL-ΔV。
解答：
⑴O2不足，从①式：
2H2S+O2==2S+2H2O ΔV
2L 1L 3L
a/5L 3a/5L
当VH2S=1.0L，VO2：a/5L≤0.5L，a≤2.5时
那么，反应后总体积V=1.0L+aL–3a/5L。
⑵O2过量从②式：
2H2S+3O2==2SO2+2H2O ΔV
2L 3L 2L 3L
1.0L 1.5L
当VH2S=1.0L，VO2：a/5L≥1.5L，a≥7.5时
那么，反应后总体积V=1.0L+aL–1.5L。
⑶当7.5≥a≥2.5时，
发生反应：①2H2S+O2==2S+2H2O ΔV
2L 1L 3L
1.0L 1.5L
③S+O2==SO2 ΔV
1L 1L O
那么，反应后总体积V=1.0L+aL–1.5L。
答：a≤2.5时，V=1.0L+2a/5L。
a≥2.5时，V=aL–0.5L
配有函数图象的综合计算题
对试题中的函数图象要做到“一看面”、“二看线”、“三看点”的具体分析。“一看面”即横纵坐标的函数关系；“二看线”即坐标中曲线的变化；“三看点”即曲线上的原点、交点、拐点、特殊点的含义，从而帮助解题。
【能力训练】
1．将amolH2S和1molO2置于一个可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变（101kPa），这120℃下测得反应前后容器内气体的密度为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：
⑴全部是SO2时，此时a的取值范围是；
⑵全部是S时，此时a的取值范围是；并且d1d2（填大于、小于、等于）。
⑶部分是SO2时，部分是S时，此时a的取值范围是；反应所生成的SO2的物质的量是mol，容器内气体的物质的量之和为mol（以含的代数式表示）。
2．现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。
⑴根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量有多少？
⑵计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围。0.10
请在图中画出沉淀总量（mol）随x（0→1）变化的曲线。
⑶若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol
（A为合理数值），其他条件不变时，求沉淀中01.0
同时有Fe（OH）3、Al（OH）3的x取值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x的式子表示）。
3．将nmol的木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。
⑴可能发生的化学反应有①FeO+C==Fe+CO↑②2FeO+C==2Fe+CO2↑
③FeO+CO==Fe+CO2和④。
⑵若n<1/4，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是。
⑶若n>4，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是。
⑷若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。
⑸若反应的气体产物是混合物，且混合物CO中CO2的物质的量相等，则n的值为
。
[答案和提示]
1．⑴a≤2/3⑵a≥2；大于
⑶2/3<a<2；1–a/2；1+a/2
提示：此题与例题1所涉及的知识点相同，只是O2的物质的量为定值，H2S的物质的量为变量，在确定a的取值范围时，对同样的反应分析的角度不同，在比较d1与d2的大小关系时，由于容器为定容，故只需比较反应前后气体的平均摩尔质量。
2．⑴0.06molFe（OH）3
⑵0≤x≤0.6时，沉淀只有Fe（OH）3
x=0时，Fe（OH）3沉淀量为0.1mol
x=0.4时，Fe（OH）3沉淀量为0.06mol
x=0.6时，Fe（OH）3沉淀量为0.04mol
0.6≤x≤1时,总沉淀量=0.1mol（1-x）+0.1xmol=0.4mol（图象略）
⑶Fe（OH）3为A（1-x）mol，Al（OH）3为[A（x+3）-0.36]mol
提示：根据反应Fe3++3OH-==Fe（OH）3、Al3++3OH-==Al（OH）3、
Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O，其中NaOH为定值，沉淀的量与Al3+含量x有关。
3．⑴C+CO2==2CO⑵FeO和Fe；CO2⑶C和Fe；CO
⑷1/2<n<1⑸2/3
提示：由于题中给出的反应物为木炭粉和氧化亚铁，可根据反应①、②进行讨论.
化学平衡移动
内容综述】
掌握平衡移动原理
运用影响平衡移动的因素判断平衡移动方向
【要点讲解】
化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动，根据平衡移动原理分析解决问题。
【例题分析】
一、平衡移动与反应速率
例1、某温度下，反应N2O4=2NO2-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
A、体积减小时将使反应速率增大
B、体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小
C、体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深
D、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深
分析：A、B是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，C、D是结合化学平衡移动判断而设置的选项，速率变化与平衡移动是测试中的两个不同的侧面在分析中要加以区分。A、体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反应还是逆反应速率都增大。B、体积不变时增加NO2的瞬间反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。C、体积不变时加入少许N2O4再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色一定加深。D、体积不变升高温度，平衡向吸热（正反应）方向移动，颜色一定加深。
答案：B
二、化学平衡移动的运用
例3、在A＋B（固）C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是
A、A是固体，C是气体，正反应吸热 B、A是气体，C是液体，正反应放热
C、A是气体，C是气体，正反应放热 D、A是气体，C是气体，正反应吸热
分析：增加压强平衡向气体体积减小的方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，结合B的转化率的变化可以判断出上述反应的特点，即：正反应方向为气体体积减小、放热反应，由于A与C的反应系数相等，A必为气体C必为固体，否则压强变化将对本反应无影响。
答案：C
例4、在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X（气）和2 L Y（气），在一定条件下发生下列反应
4X(气)＋3Y(气) 2Q(气)＋nR(气),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是
A、3 B、4 C、5 D、6
分析：通过X的浓度变化，可以知道化学平衡移动的方向，结合压强的变化可以判断出建立平衡前后气体物质的量的变化趋势应当是增大的，因而选择出答案。
答案：D
例5、在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是
A、H2（气）＋Br2（气）=2HBr（气）+Q
B、N2（气）+3H2（气）=2NH3（气）+Q
C、N2O4=2NO2
D、4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气）+Q
分析：根据质量守恒定律，反应前后质量不变，由于上述反应参加者均是气体，平均分子量的减小是由于气体物质的量增大。升高温度化学平衡应向吸热反应方向移动。应选择吸热方向也是体积增加方向的答案。
答案：B、C
三、其它因素与平衡
例6、在密闭容器中进行H2（气）＋Br2（气）=2HBr（气）＋Q反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是
A、升温 B、降温 C、增压 D、减压
分析：要想使容器内气体的颜色加深，就需要加大Br2的浓度，加大Br2浓度的方法结合选项有两种，1、利用平衡移动原理升高温度反应向吸热的方向移动，Br2浓度增大，颜色加深；2、减小容器的体积即加大容器的压强，本反应由于反应前后系数相等，压强变化不会带来平衡的移动，但体积减小，Br2浓度增大，颜色加深。
答案：A、C
例7、在N2O4=2NO2平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量比值，应：
A、增大 B、减小 C、不变 D、可能增大也可能减小
分析：在判断比值的变化时，不仅要注意化学平衡移动的方向，还要将反应容器的特点纳入分析的范围。若上述反应是在一个定容容器中进行的反应，加入N2O4后达到新的平衡状态，新的平衡状态与原平衡状态相比压强应当增大，压强增大将不利于N2O4的分解，进而选定B答案。问题是否到此为止呢？若上述反应是在一个恒压容器中进行的反应，加入N2O4后达到新的平衡状态，新的平衡状态与原平衡状态相比压强相同，恒压容器中只要加入的物质物质的量之比不变，新的平衡状态与原平衡状态相同，进而选定C答案。
答案：B或C
【能力训练】
8、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是
(1)生成物的质量分数一定增加 (2)生成物的产量一定增大
(3)反应物的转化率一定增大 (4)反应物的浓度一定降低
(5)正反应速率一定大于逆反应速率 (6)使用了合适的催化剂
A、(1)(2) B、(2)(5) C、(3)(5) D、(4)(6)
9、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO2＋O2=2SO3，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是
A、25％ B、>25％ C、<25% D、12.5%
11、在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向AB中加入amol及bmol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（气）=H2（气）＋I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是
A、从反应开始到达到平衡，所需时间tA>tB
B、平衡时I2的浓度[I2]A＝[I2]B
C、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器
D、HI的分解率a A＝a B
12、一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(气)＋nB（气）=pC(气)，达到平衡后，于温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是
A、m+n>p B、A的转化率降低 C、平衡向逆反应方向移动
D、C的体积分数增加
13 、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是
A、V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
B、V正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
C、V正增大，V逆增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
D、开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变
14、在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5,加热到200℃时发生如下反应，
PCl5（气）=PCl3（气）＋Cl2（气），反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为m%,若在同一容器同一温度下，最初投入的是2 mol PCl5，反应达平衡后PCl5所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是
A、m>n B、m<n C、m=n D、无法比较
15、在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H2=2NH3＋Q，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
(1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动
(3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH3的质量分数增加
(5)正逆反应速率都增大
A、(1)(5) B、(1)(2)(5) C、(3)(5) D、(2)(4)(5)
16、某温度下，反应N2O42NO2－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
A、体积减小时将使反应速率增大
B、体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小
C、体积不变时加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深
D、体积不变时升高温度，再达到平衡时颜色变深
【答案及提示】
8、C 化学平衡向正反应方向移动可采取的措施有增大反应物的浓度，这样将降低反应物的转化率；可以降低生成物的浓度，这样生成物的质量分数降低。
9、B 由于A、B两个密闭容器体积相同，反应开始前它们的压强相等，2SO2＋O22SO3是体积减小的反应，达到平衡后B中的压强大于A，压强对该平衡正向移动有利。
10、A、D 催化剂只影响反应速率变化，对浓度无影响。
11、A、B 容器A中反应物浓度大于容器B，A中反应速率快所需时间短。
2HI（气）=H2（气）＋I2（气）反应前后气体物质的量不变，压强的不同对HI的分解率不会造成不同的影响。
12、B、C 体积减小为原来的一半，若平衡不发生移动C的浓度将为原来的两倍，根据题目条件可知平衡向逆反应方向移动。Ｓ
13、D 活塞式容器就是恒压容器。
14、B 分析本题前后出现两个平衡状态的相同点：体积相同、温度相同；不同点：因为本反应正反应方向是体积增大的方向，且反应初始时投入的PCl5物质的量不同，反应达平衡后容器内压强不同。反应达平衡过程中压强越大平衡越不易向正反应方向移动。
15、C
16、A 解题的关键是与反应有关的各物质浓度将如何变化。
原子结构
[内容综述]
本期主要讲解电子云和电子亚层以及核外电子排布的有关知识。电子云：用统计的方法描述电子在原子核外出现的几率分布。电子亚层：每一个电子层中电子的能量也有所不同，能量由低到高依次为s、p、d、f。核外电子排布规律：由内向外；2n2规则；最外层不超过8e，次外层不超过18e，倒数第三层不超过32e；鲍林不相容原则；洪特规则等。
应用原子结构知识解决实际问题。根据原子结构知识可以定性判断：元素的金属性与
非金属性、原子是否达8e结构、微粒半径大小比较以及元素在周期表中的位置，从而推断元素的化学性质。根据原子结构知识也可以进行“质子数、中子数、电子数”等微观离子间的关系以及元素化合价、同位素原子形成物质的种类及化学式量的定量计算。
由同位素概念可以辨析同位素原子量、同位素近似原子量以及元素原子量和元素近似原子量等概念。
[要点讲解]
用原子结构知识推断元素及所形成物质的性质。
用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述正确的是：
A R的氧化物都能溶于水
B R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
C R都是非金属元素
D R的氧化物都能与NaOH溶液反应
此题根据R的电子层结构特点可推知R元素在周期表中的位置（周期数=电子层；
最外层电子数=主族序数），从而判断元素及所形成化合物的性质。据R的最外层电子结构特点可推知R为ⅣA或ⅥA族元素，即C、Si、O、S 。由于CO、SiO2均不溶与水；S所对应的最高价氧化物的水化物是H2SO4；CO不能与NaOH溶液反应。故C选项正确。
有序思维计算同位素原子形成物质种类及式量。
例2．实验测定6.02×1023个由氕、氘、氚组成的氢分子的质量时所得数值可能有：
A 3种 B 4种 C 5种 D 6种
此题的关键是按照有序思维把三种氢原子进行两两组合得出其可能的组合方式，同时注意思维的严谨性 2H2与1H3H形成的氢分子种类不同但式量相同。答案C正确。
统一原则快速比较微粒半径
例3．将下列各组微粒半径由小到大排序：（1）Na，Si，P； （2）O2-，Mg2+，Al3+；（3）Ca，Ba，Ca2+ ； （4）Cl-，F，F- ； （5）Si，Pb ，Sn。
微粒半径比较原则：（1）阴离子半径大于其原子半径，阳离子半径小于其原子半径；（2）同主族元素原子半径由上到大依次增大，同周期元素原子半径从左至右依次减小； （3）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小。
从以上比较规则不难看出，如果题目没有给出具体数据，则对于微粒半径的比较原则可以统一为：先看电子层数，层数越多半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。依据此原则可得答案：（1）P<Si<Na； （2）Al3+ <Mg2+<O2-；（3）Ca2+<Ca<Ba2+ ； （4）F<F-<Cl-；（5）Si <Sn<Pb。
在巧解巧算中简约思维。
例4． 硅元素有28Si、29Si、30Si三种同位素，硅的近似原子量为28.1，自然界中28Si的含量为92%，则29Si与30Si的原子个数比为多少？
硅的近似原子量比28多0.1是由29Si和30Si引起的，可先用极端求值法分别求出29Si和30Si引起的增量：若除28Si外全部是29Si（含量8%），则引起增量为0.08；若除28Si外全部是30Si，则引起增量为0.16（2×8%），然后再用十字交叉法求得原子个数比。
本题从题干表面看是三种同位素的问题，经分析可剔除已知的28Si的含量92%后又是两两混合，把思维进行了简约，然后利用极端求值、十字交叉等巧算法得解。经常性地研究探索解题方法与技巧，使之成为一种思维体操，对于提高思维的敏捷性十分有益。
[能力训练]
1.某主族金属元素的阳离子，核外电子层数与该金属原子相同，但最外层只有2电子，次外层达稳定结构，这种离子具有显著的还原性，则这种金属离子可能是：
A Mg2+ B Fe2+ C Sn2+ D Pb2+
2.居里夫人发现的镭是主族元素，其最外层电子排布是7s2，判断下列有关它的描述错误的是：
A 在化合物中只呈现+2价
B 氢氧化物呈两性
C 原子半径在本族元素中最大
D 单质与水反应能放出氢气
3．某元素x组成的气态双原子单质分子有三种，其分子量分别为70、72、74，此三种分子的物质的量比为9：6：1，则：
A x有三种同位素
B x的一种同位素原子的质量分数为36
C 质量数为35的x的同位素原子的质量分数为73%
D X2的平均相对分子质量为71
4 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是：
A 不能由此确定该元素的原子量
B 这种元素的原子量为m+n
C 若碳原子质量为Wg，则此原子的质量为（m+n）g
D 核内中子的总质量小于质子的总质量
5.下列说法正确的是：
A 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
6.某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，则x层可能为：
A L层 B M层 C N层 D 任意层
7．下列分子中的所有原子是否满足最外层8e结构，请加以判断。
BeCl2、PCl3、PCl5、N2、COCl2（光气）、SF6、XeF2、BF3。
8．A、B两元素组成四核42个电子的负二价阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多8个，则此阴离子的化学式为 。
10．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。则：
（1）四种元素原子半径大小依次为： 。
（2）W、X元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 。（用分子式表示）
[答案和提示]
1．C
2.B
3．D。提示：此题的关键是寻找元素x的同位素原子。根据其组成双原子分子的种类和式量可推知x有两种同位素，即35x和37x。
4．A。提示：此题需辨析同位素原子量、同位素近似原子量以及元素原子量和元素近似原子量四个概念。因题目只给出该元素的一种原子的质子数和中子数，故只能确定该原子的近似原子量，即质量数为m+n，并不能确定该元素的原子量。
5．B
6．D
所有原子最外层满足8e结构的有：PCl3、N2、COCl2
SO32-。提示：先计算四核的 质子数之和为40。据题意有：（1）Am+Bn=40 ；（2）m+n=4；（3）A-B=8。（A、B分别为两原子的质子数，m，n分别为该阴离子中A、B原子个数）将三个方程联立可解得：4A=8n+40（n=1，2，3……）讨论n=3时有解。
10．（1）O<C<Mg<Na； （2）Mg(OH)2<NaOH。
[提示]把电子结构特点与原子序数综合考虑。如X在四种原子中序数最大，又是短周期元素，推测其可能位于三周期，其p电子数为6，再结合其核外s电子与p电子数之比为1：1可推知X为Mg。其余如是。
计算中的另类思维
[内容综述]
本期主要是讲解在化学计算中的非常规思维问题。
这种思维可大大简化计算过程，加快解题速度，在近几年的高考试题中屡屡出现，同时在高三的化学竞赛中也频频亮相。
[要点讲解]
什么是化学计算中的另类思维
所谓另类思维即非常规性思维。在某些化学计算中可以不用常规的计算方法，而转换思维角度，另辟蹊径，则能找到更佳的解题方法。
例1．在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A（气）+2B（气）===2C（气），反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C相等，则此时A的转化率为（）
A．50 % B．60 % C．40 % D．70 %
常规思维：根据化学平衡的一般计算方法，设A、B、C三种物质的变化浓度分别为x、2x、2x，然后利用“A和B的物质的量之和与C相等”，列出方程式，解出A的变化浓度x，从而求出A的转化率。
另类思维：按非可逆反应考虑，设均为1mol的A、B，则只有0.5molA参加反应，转化率为50%，但由于是可逆反应，所以A的转化率应小于50%， 选C。
例2．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 : 2，则n的值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
常规思维：根据氧化还原反应中，得失电子数守恒的原则，2mol还原剂Mn2+ 氧化成MnO4-，失去电子的总数为10mol，那么5mol氧化剂R2O8n-变为RO42-，应得到电子为10mol，由此解出n值。
另类思维：由于氧化剂R2O8n- 还原为RO42-，R2O8n- 中R的化合价要降低，已知RO42-中的化合价为 +6，所以R2O8n- 中R的化合价 > +6 、且< +8，选B。
例3．相同温度压强下，1体积HCl和9体积H2O（气）组成的混合气体，经完全冷凝后，所得盐酸的质量百分比浓度为（ ）
A．10% B．18.4% C．4.9×10-4% D．80.2%
常规思维：根据阿伏加德罗定律，1体积HCl和9体积H2O（气）可以看作1mol HCl和9mol H2O（气），利用溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算。
另类思维1：在发现了 HCl和 H2O 的式量比约为2:1后，可将溶质的质量分数的计算，改换为的HCl分子个数比的计算。即：1 / （1+4.5），估算得B。
另类思维要依据坚实的化学知识
另类思维强调的是思维换位，需要对思维对象的融会贯通的理解。下面几道例题的解法，是从数学的思维角度转换到概念的思维角度，因此必须以坚实的化学知识为基础，否则易繁琐或出现失误。
例4．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（）
A．小于0.45 mol B．0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol
一般思维：根据铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2 +
H2O，2mol H2SO4中有1mol H2SO4作氧化剂被还原，50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中有H2SO4 0.9mol，则被还原的H2SO4为0.45mol。但答案错误，是由于思维不到位。
另类思维：随着浓硫酸与铜反应的进行，溶液的浓度不断稀释，而稀硫酸不与铜反应。则被还原的H2SO4一定小于0.45mol。选A。
例5．密度为0.91g·cm-3的氨水，质量分数为25 %，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）
A．等于12.5 % B．大于12.5 %
C．小于12.5 % D．无法确定
常规思维：按100g氨水计算，其中NH3为25g。加水稀释后，NH3的质量不变，利用稀释公式或溶质的质量分数公式来计算。如用溶质的质量分数公式，方法如下：氨水的体积为100g / 0.91g·cm-3，与氨水等体积的水的质量为
1.00 g· cm-3×100g / 0.91g·cm-3，则稀释后的氨水中溶质的质量分数为
另类思维：可假设向氨水中加入等质量的水，溶质的质量分数等于25%的一半为12.5%。 但由于氨水和水的密度不同，且r NH 3< r H2O，所以加入等体积的水后溶质的质量分数一定小于12.5%。
[能力训练]
1．将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况
下的H22.8L，则原金属混合物三种金属物质的量之和是（ ）
A．0.125 mol B．0.10 mol C．0.15 mol D．0.20 mol
2．与2.7g Al完全反应的稀HNO3最多溶解Fe的质量为（ ）
A．2.8g B．5.6g C．2.7g D．8.4g
3．某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应
的单质与被还原的HNO3物质的量之比为2:1时，还原产物为（ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
4．在100 g 浓度为18 mol·L-1密度为ρ（g / cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（ ）
A．小于100 mL B．等于100 mL
C．大于100 mL D．等于100 /ρ
5．在25℃时，硫酸铜的溶解度为S g，把S g无水硫酸铜粉末加入到（100 +S）g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体。若将此晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量为（）
A．（100 +S）g B．100 g
C．（100 S9 / 25）g D．（100 s16 / 25）g
6．现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯组成的混合物中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（ ）
A．84.7 % B．72.6 % C．12.1 % D．6.05 %
7．某种H2和CO的混合气3.2g，其密度为相同条件下O2密度的1 / 2，将这种混合气充入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（）
A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g
8．将m1 g Zn加到m2 g 20 % HCl溶液中，反应结果共放出n L H2（SPT），则被还原的HCl物质的量是（）
A．m1 / 65 mol B．5m2 / 36.5 mol
C．m2 / 36.5 mol D．n / 11.2 mol
9．同温同压下，某烧瓶中充满O2时，称重为116g，当充满 CO2气体时，称重为122g，若充满某气体时，称重为114 g，则某气体的式量为（ ）
A．28 B．60 C．32 D．44
10．FeO、Fe3O4、Fe2O3组成的混合物，测知Fe、O元素质量比为21∶8，则 FeO、
Fe3O4、Fe2O3 物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶2 B．2∶1∶1 C．1∶3∶1 D．1∶1∶1
11．CS2在氧气中燃烧生成CO2和SO2，今有0.228 g CS2在448 mL O2 (标准状况)燃烧，充分反应后，混合气体在标准状况下的体积为（ ）
A．112 mL B．224 mL C．336 mL D．448 mL
12．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2进行喷泉实验， 经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A．① > ② B．① < ② C．① = ② D．不能确定
★13． 甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是（）
A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al（NO3）3 D．Na2SO4
[答案和提示]
1．B H2为0.125mol，金属的物质的量必小于0.125mol。
2．D 由于Fe3+ 还要溶Fe，所以Fe的物质的量一定大于0.1mol。
3．C 不论是几价金属，由于它的物质的量为偶数，所以失电子总数一定为偶
数，则硝酸中+5价N得电子总数也应为偶数，但硝酸的物质的量是奇数，那么N 由+5价需降为奇数价，得电子总数才会为偶数。
4．A 物质的量浓度大的硫酸，其密度大，物质的量浓度小的硫酸，其密度小，
但都会大于水的密度。
5．B 其实就是把S g 无水CuSO4直接加水配成饱和溶液。
6．C 乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯的分子中C、H的个数比均为1:2，其质量比为6:1。
7．A Na2O2与H2O反应生成NaOH，与CO2反应生成Na2CO3，从关系式
Na2O2→2NaOH 、Na2O2→Na2CO3，可发现固体增加的质量即为H2和CO的质量。
8．D 只有含n的选项是正确的。
9．A 该气体的式量一定比O2和CO2小。
10．CD 根据Fe、O元素的质量比，得出Fe、O的原子个数比为3:4，所以只要FeO、Fe2O3的物质的量之比为 1:1即可。
11．D 反应前后气体体积不变。
12．C 由于气体的体积与溶液的体积相同，在标准状况下，所得溶液的物质的量浓度是一个定值。
13．A 只有Cu2+参加电解反应生成Cu
弱电解质、电离度及电离平衡
【内容综述】
化学所研究的化学反应有相当大的比例是电解质在溶液中的反应，因此在中学化学里“电解质溶液”就成为化学基础理论中的一项重要内容。电解质进入水中的第一个行为就是发生电离。弱电解质的电离最终会形成一个平衡，情况较为复杂，因此常将弱电解质的电离特点作为一个重点来加以分析。这一平衡称为电离平衡，具有一般化学平衡的特点。通常用“电离度”对其电离程度进行粗略的描述和简单计算。
【要点讲解】
1．首先要搞清楚电解质和非电解质的区别：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。无论是水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
2．电解质溶液的导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和价态有关。
3．强电解质与弱电解质可列表加以比较：
【例题分析】
例1下列物质中，属于强电解质的是（）
（A）SO3 （B）H3PO4 （C）BaSO4 （D）HI
解题思路：
SO3溶于水，发生如下反应；SO3+H2O=H2SO4，H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导电，而SO3本身却不能电离出离子，所以H2SO4是电解质，而SO3是非电解质。H3PO4在水溶液中不能全部电离，仅能部分电离，所以H3PO4是弱电解质。BaSO4的溶解度很小，所以其溶液的导电能力极弱，但它溶解的部分，能全部电离，所以BaSO4是电解质。HI在水溶液中能全部电离成自由移动的离子，所以它属于强电解质。
本题正确答案是：（C）、（D）。
4．弱电解质的电离平衡
（1）概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态就叫做弱电解质的电离平衡。（2）特点：①动态平衡：一定条件下，弱电解质的分子离解成自由移动的离子和离子重新结合成分子的运动总在进行着。②条件改变，平衡被打破：如在CH3COOH溶液中滴入紫色石蕊试液，呈红色，在其中加入CH3COONH4固体，它是强电解质，CH3COONH4=，全部电离，即增大了，使CH3COOH的电离平衡向左移动，使变小，使红色变浅。
例2．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
（A）醋酸溶液的导电性比盐酸弱
（B）醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
（C）醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
（D）0.1mol·的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol·
解题思路：
确定某物质是否为弱电解质，要看它在水溶液中是否仅有部分电离成自由移动的离子。而溶液导电性的强弱，与碳酸钙反应放出二氧化碳的速度，以及稀释后某种离子浓度下降，都与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关，但却都不能说明CH3COOH在水溶液中仅能部分电离。0.1mol·的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol·，可以说明CH3COOH在水溶液中仅有部分电离成离子。
本题正确答案是（D）。
5．弱电解质电离方程式的书写
电离方程式中用“≒”，如：CH3COOH≒
例3．下列反应的离子方程式正确的是（）
（A）氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4
（B）澄清的石灰水跟盐酸反应：
（C）碳酸钡溶于醋酸：
（D）金属钠跟水反应：
解题思路：
在离子反应方程式中，由于可溶性强电解质在溶液中完全电离，应析为离子；而弱电解在溶液中仅部分电离，应用分子式表示。（A）选项中的CH3COONH4，是可溶液强电解质，应用离子符号：表示；（C）选项中的醋酸是弱电解质，应用CH3COOH分子式表示。
本题正确答案是：（B）、（D）。
6．电离度的概念及其影响因素
（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度。
（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质，其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度越大；温度升高，电离度增大，因为弱电解质的电离过程一般需要吸收热量。
例4、25℃时，物质的量浓度均为0.1mol·的溶液里某些弱电解质的电离度分别为：HF为8%，HNO2为7.16%，CH3COOH为1.32%,HCOOH为4.24%。试比较以上弱酸的酸性强弱顺序。
解题思路：
在相同条件下，电离度越大，表明弱电解质的电离程度越大，对于弱酸则说明其电离出的浓度越大，溶液的酸性相对就强。
本题正确答案是：HF＞HNO2＞HCOOH＞CH3COOH
例5、不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？
（1）20℃时，0.01mol·HCN溶液和40℃时0.01mol·HCN溶液。
（2）10℃时0.01mol·CH3COOH溶液和10℃时0.1mol·CH3COOH溶液。
解题思路：
对于同一种弱电解质，浓度一定，温度越高，其电离度越大，因为弱电解质的电离是吸热的；温度一定，浓度越小，其电离度越大。
本题正确答案是：（1）40℃时，0.01mol·HCN溶液中HCN的电离度大；
（2）10℃时0.01mol·CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度大。
例6、在1L浓度为cmol·的弱酸HA中，HA、和的物质的量之和为ncmol，则HA的电离度是（）
（A）n100% （B） （C）（n-1）100% （D）n%
解题思路：
原HA的总物质的量为：cmol·1L=cmol；设HA的电离度为,则已电离的HA，及电离产生的和的物质的量均为cmol。
根据题意，在弱酸HA溶液中，HA、和的物质的量之和为ncmol，则有：
（c-c）+c+c=nc,解得=(n-1)100%。
本题正确答案是：（C）
【能力训练】
1．某一元弱酸溶液中，未电离的弱酸分子和电离成的阳、阴离子之和的物质的量比为9∶2．此酸的电离度是（ ）
（A）10% （B）11% （C）18% （D）22%
3．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）
（A）自来水 （B）0.5mol·盐酸
（C）0.5mol·醋酸 （D）0.5mol·氯水
4．下列电解质在溶液中存在分子的是（ ）
（A）Ba(OH)2 (B)CH3COOH
(C)Ca(OH)2 (D)NH3·H2O
5．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）
（A）A为非电解质（B）A是强电解质
（C）A是离子晶体（D）A是弱电解质
6．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）
（A）氯化氢易溶于水（B）氯化氢的水溶液能导电
（C）液态氯化氢不导电（D）氯化氢不易分解
7．一定量的盐酸和过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
（A）NaOH（固） （B）H2O
（C）NH4Cl（固） （D）CH3COOK（固）
8．下列电离方程式错误的是（ ）
（A）NaHS溶于水：NaHS=
（B）(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2
（C）氢氟酸溶液：HF+H2O≒
（D）NaHCO3溶于水：NaHCO3=
8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：
CH3COOH≒的电离平衡。
9．相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol·和0.1mol·,则A和B的浓度之比为（ ）
（A）大于2 （B）小于2 （C）等于2 （D）不能肯定
10．将[]=1mol·的CH3COOH和HCl溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为（ ）
（A）a>b (B)a<b (C)a=b (D)不能肯定
11．，，，分别表示在相同状况下的两杯甲酸溶液的物质的量浓度、电离度，若已知[]2=，则下列关系中正确的是（ ）
（A）第一杯甲酸溶液大于第二杯甲酸溶液
（C）溶液的浓度不变，有晶体析出
（D）第一杯溶液中是第二杯溶液的倍。
12．用水稀释0.1mol·氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
（A）/[NH3·H2O] （B）[NH3·H2O]/
[答案和提示]
1．A2B3BD4BC5C6D7A
8．在CH3COOH溶液中滴入紫色石蕊试液，呈红色，在其中加入少量CH3COONH4固体，充分振荡后，溶液颜色明显变浅。说明醋酸溶液中存在着CH3COOH≒的电离平衡，因为加入CH3COONH4后，CH3COONH4=，增大了，使上述电离平衡向左移动，使变小。
9．B 10.A 11.BD 12.BC
水的电离与溶液的酸碱性
【内容综述】
pH值是对溶液酸碱性的定量描述，两者之间的关系是理所当然的重点。在实际应用中，pH值与溶液中[H+]及其溶液酸碱性之间的关系则是这部分内容的难点。
【要点讲解】
“水的电离与溶液的酸碱性”部分主要有以下几项内容：水的电离平衡及其“离子积”、溶液的pH值、pH值得简单计算、常用的三中指示剂的变色范围、pH是值得使用等。
1．在讨论溶液酸碱性的时候，水的电离是极易被忽视的。人们总是认为，酸能电离出H+，酸的溶液就显酸性，似乎与水无关，水的相对量至多影响酸的浓度。其实酸、碱、盐的溶液对水的电离平衡均有重大影响，而这种影响在分析某些问题是可以“忽略不计”，而在分析另一些问题（比如分析酸溶液中的[OH-]、碱溶液中的[H+]，及后面要讨论的盐类的水解等）时，就是至关重要的了。
例1 常温下，在水中加入0.1mol·L-1盐酸，求溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度。
解题思路：
水溶液中存在着两个电离H2O：H2O≒H++OH-
HCl：HCl=H++Cl-
盐酸（HCl）电离出的H+会使H2O的电离平衡向左移，使水电离出的[H+]、[OH-]降低。比较盐酸电离出的[H+]，H2O电离出的H+可忽略不记。溶液中的[H+]、[OH-]分别由盐酸、水电离决定。
溶液中的氢离子浓度为[H+]=[HCl]=1mol·L-1
根据水的离子积知[OH-]=mol·L-1
答：略
启示：酸性溶液中存在着H+、OH-，其浓度关系仍然符合离子积。即[H+]、[OH-]的乘积为常数。
例2 常温下，浓度为0.1mol·L-1的氨水（NH3·H2O），其电离度为1.34%，求溶液中的[H+]、[OH-]。
解题思路：
弱电解质中的离子浓度分别由溶液的浓度和电离度共同决定。碱性溶液中[OH-]>[H+]，先由电离度求出[OH-]，再借助KW计算出[H+]。
[OH-]=c·=0.1mol·L-1×1.34%=1.34×10-mol·L-1
[H+]===7.5×10-12（mol·L-1）
启示：任何物质的水溶液，无论中性、酸性或碱性，都同时存在着H+、OH-，且在常温下，向水中加少量酸、碱、盐等物质形成稀溶液后，溶液中始终保持KW=[H+]·[OH-]的关系。
例3 求0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液的PH值。
解题思路：
强碱溶液中，[OH-]等于碱的浓度，可先由溶液的物质的量浓度求出[OH-]，再利用KW求出溶液中[H+]，最后根据PH值定义求溶液的PH值。
解法一:[OH-]=CNaOH=0.01mol·L-1则,[H+]==（mol·L-1）
启示：如果求强碱溶液的pH值，应注意必须先求溶液中的[OH-]，再求[H+]、pH值。
解法二：
∴pH=14 pOH=14 2=12
2.对于弱酸或弱碱溶液的pH值，一般要通过弱电解质的电离度进行计算。
例4.求25℃时0.1mol·L-1的醋酸溶液的PH值。
解题思路：
[H+]=c·=0.1×1.32%=1.32×10-3（mol·L-1）
∴PH==2.88
3.“混合溶液的pH值”的计算，情况比较复杂。常见情况为“等体积混合”：
混合模式
强酸1+强酸2
强碱1+强碱2
强酸+强碱
计算pH混
先计算pOH混再计算pH混
先根据反应计算过量物，再按左示模式计算
计算pH混
先计算pH混再计算pH混
ΔpH>3时
pH混=pH小+0.3
pH混=pH大-0.3
例5.pH=2和pH=4的盐酸等体积混合，求混合液的pH值。
解题思路：
两种pH值不同的盐酸混合后，由于混合溶液的体积增大，因此，在求混合液的[H+]时，应将混合前溶液中的H+的物质的量求出，再由混合液的体积和H+的总物质的量求出[H+]混。进而求出pH混。
解：∵pH1=2∴[H+]1=1×10-2mol·L-1
pH2=4∴[H+]2=1×10-4mol·L-1
∴[H+]混=(1×10-2V1+1×10-4V2)÷(V1+V2)
∵V1=V2
∴[H+]混=（mol·L-1）
∴pH混=
例6．0.6mol·L-1的盐酸与0.4mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合液的PH值。
解：HCl+NaOH=NaCl+H2O
1mol 1mol
设盐酸、氢氧化钠的体积为v
∴H+的物质的量=0.6v（mol）
OH-的物质的量=0.4v（mol）
∴盐酸有剩余
∴[H+]混=（mol·L-1）
∴
【能力训练】
1．一定温度下，纯水中[H+]和[OH-]的乘积是____；这常数叫____；在酸、碱的稀溶液中存在此常数的原因是___。
2．测定溶液PH值的方法很多，通常用①___②___③___。中学常用的酸碱指示剂有___和___，测定溶液PH值较简便的方法是用___，测定溶液PH值精确的方法是用___。
3．PH=13的NaOH溶液20mL跟PH=11的Ba(OH)2溶液60mL混合后，溶液的PH值等于___，等体积混合，PH值___。
某溶液可使甲荃橙显黄色，酚酞显无色，石蕊显红色，则该溶液的PH值范围是（ ）
A．1 8 B.1 5 C.4.4 5 D.5 8
5．c1、c2、、、PH1、PH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的PH值。如果已知PH1<PH2，且>，则c1和c2的关系（）
A．c1>c2 B.c1=c2 C.c1<c2 D.无法确定
6．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（①∶②∶③∶④）是：①PH=0的盐酸，②0.1mol·L-1的盐酸③0.01mol·L-1NaOH溶液。④PH=11的NaOH溶液。（ ）
A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
7．在指定条件下，下列离子能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液：K+、Na+、ClO-、S2-
B．PH=1的溶液：Fe2+、Na+、I-、
C．与Al反应产生H2的溶液：H+、Cl-、、K+
D．由水电离出的[H+]=1×10-11mol·L-1的溶液中：Na+、、、
[答案和提示]
1.1×10-14；水的离子积常数；稀酸、稀碱溶液中的[H+]、[OH-]的乘积不变 2.①酸碱指示剂；②PH试纸；③PH计。石蕊、酚酞、甲荃橙；PH试纸，PH计
3.12.3812.7）
4.C 5.D 6.A 7.B
盐类的水解、溶液中离子浓度的比较
【内容综述】
本部分重点内容是深入理解盐类水解的实质是“盐所电离出的离子对水电离平衡的影响”的含义，总结和掌握盐类水解的规律。难点是盐类水解反应的离子方程式的书写。
【要点讲解】
1．盐的水解讨论的“起点”应是“水的电离平衡”。具体某一种盐放入水中能够发生水解么？这要看盐所电离出的离子（包括阳离子和阴离子）是否能跟水所电离出来的离子（包括阴离子OH-和阳离子H+）结合生成弱电解质。能结合的，则发生水解；不能结合的，则不会发生。至于“结合”后生成的弱电解质是否为沉淀则无关紧要；这电解质之“弱”是否比水还甚，也不重要，只不过越“弱”，水解程度越大而已。
2．能够与水电离出的H+结合的通常是弱酸跟离子；能够与水电离出的OH-结合的通常是弱碱阳离子。为了分析方便，将盐视为“酸碱中和反应的产物”，并从参加反应的酸和碱的角度将盐分为四类，即强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐和强酸强碱盐。进而可以得到盐类水解的如下规律：“谁强显谁性，谁弱谁水解；都强显中性，都弱都水解”。
3．对多元弱酸酸式盐来说，水解和电离同时存在，分析其溶液的酸碱性要依具体情况而定。例如：NaHCO3溶液中存在着HCO3-的水解和电离：
电离：HCO3-==H++CO32-
水解：HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
对于NaHCO3而言，水解程度大，占主导地位，因此溶液呈碱性。
例如NaH2PO4溶液
电离：H2PO4-==H++HPO42-
HPO42-==H++PO43-
水解：H2PO4-+H2O==H3PO4+OH-
对于NaH2PO4而言，电离程度更大，NaH2PO4溶液呈酸性。
4．由于水的电离、弱电解质的电离、盐类水解等现象的存在，使得对溶液中有关离子浓度大小的比较问题变得较为复杂。一般方法是：先由浓度、体积确定反应物物质的量，再根据电离式、反应式、电离度确定微粒的物质的量，要注意水解、生成弱电解质反应等“隐反应”对微粒的量的影响。
（1）弱酸或弱碱的溶液
例.在0.1mol/LH2S溶液中,下列关系式中错误的是
A.[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]
B.[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]
C.[H+]>[HS-]+[S2-]+[OH-]
D.[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1mol/L
解题思路:
溶液中存在如下平衡:H2S==HS-+H+;HS-==H++S2-;H2O==H++OH-
其中存在H+、HS-、S2-和OH-四种离子，根据阴阳离子电荷守恒可知B式正确，进而得知C式也正确。另根据溶液中S原子守恒可知D式正确。
解答：A。
弱碱溶液与之类似，请读者自己讨论。
（2）强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液
例.在Na2S溶液中,下列关系正确的是
A.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]
B.[OH-]=2[HS-]+[H+]+[H2S]
C.[OH-]=[HS-]+2[H+]+[H2S]
D.[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]
解题思路:问题的关键是“水电离出的H+与OH-数量相等”。
Na2S溶液中与OH-有关的反应有以下三个：
①H2O==H++OH-
②S2-+H2O==HS-+OH-
③HS-+H2O==H2S+OH-，
从总效果看，相当于有一部分S2-水解生成HS-（同时生成等量的OH-），另一部分S2-水解生成H2S（同时生成2倍的OH-）。
解答：D。
强酸弱碱盐的溶液与之类似，请读者自己讨论。
（3）强碱弱酸的酸式盐溶液
例.在0.1mol/LNaHCO3溶液中,下列各关系式正确的是
A.[Na+]>[HCO3-]>[H+]>[OH-]
B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]
C.[Na+]=[HCO3-]>[OH-]>[H+]
D.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
解题思路:
在NaHCO3溶液中存在着如下平衡:
HCO3-==H++CO32-
HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
溶液中存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-等五种离子。根据阴阳离子的电荷守恒，之B选项正确。由于HCO3-的水解程度大于其电离程度，即[OH-]>[H+],则A不正确。有根据NaHCO3中Na+与HCO3-的个数比为1：1以及C原子的守恒关系：
[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-]，知D正确，C不正确。
解答：BD。
5．水解的离子方程式书写。一般情况，盐的水解属于“弱过程”，水解产物也少，通常不会生成气体或沉淀。因此水解的离子方程式中无“↑”“↓”。盐的水解是可逆反应。因此离子方程式中一般用“≒”表示。只有少数盐在与水接触时发生强烈水解。多元弱酸盐的水解是分步进行的，以第一步为主。
值得注意的是，某些物质的电离方程式和水解方程式形式相近，应注意加以区别。（参看[能力训练]）
【能力训练】
1．相同温度、相同物质的量浓度的四中溶液：①CH3COONa ②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa，按pH值由大到小排列顺序正确的是
A.④>①>③>② B.①>④>③>②
C.①>②>③>④ D.④>③>①>②
2.明矾溶液中有关离子的物质的量溶度关系正确的是
A.[K+]>[Al3+] B.[K+]=[Al3+]
C.[H+]=[OH-] D.[Al3+]<[H+]
3.下列指定情况下的比例关系正确的是
A.0.1mol/LNa2CO3溶液中[Na+]:[CO32-]=2:1
B.0.1mol/LH3PO4溶液中[H+]:[PO43-]=3:1
C.0.1mol/LBa(OH)2溶液中[Ba2+]:[OH-]=1:2
D.0.1mol/LNH4NO3溶液中[NH4+]:[NO3-]=1:1
4.下列方程式中属于水解反应的是
A.HCO3-+H2O==H3O++CO32-
B.HCO3-+H2O==OH-+H2CO3
C.NH3+H2O==NH4++OH-
D.HCO3-+OH-==CO32-H2O
[答案和提示]
1．A
提示：对盐应有一个分类：
在物质的量浓度相等的条件下，其pH值从左到右以次升高。其中，强酸强碱的酸式盐，相当于“强酸”；强酸强碱的盐无水解现象，溶液呈中性；对不同的强酸弱碱盐（*），相应弱碱的电离度越小，pH值越低；对不同的强碱弱酸盐（**），则相应弱酸的电离度越小，pH值越高。作为常识应知道，C6H5OH的“酸性”比CH3COOH要弱的多。
2．A
提示：明矾电离：KAl(SO4)2==K++Al3++SO42-
其中Al3+发生水解:Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
A、B、C中很容易判断A是正确的。对于D式，应明确，水解是一个“弱过程”，[Al3+]远远大于其水解生成的[H+]。D是错误的。
3．C
提示：CO32-、NH4+会发生水解，H3PO4属于弱酸，应此，A、B、D错；Ba(OH)2是二元强碱，在水中完全电离，阴阳离子的物质的量之比应与化学式中的比值相同。
4．B
提示：所谓“水解”，应有水被分解的过程，其中H+（或OH-）与盐电离出的阴离子（或阳离子）结合成弱电解质，使溶液中OH-（或H+）过剩。值得注意的是酸或弱酸的酸式根电离出的H+被写为H3O+的形式，这时只要将其还原为H++H2O，再在方程式的两边消去H2O，就比较容易判断了
恒容与恒压容器
【内容综述】 进行化学反应的容器可分为恒容容器和恒压容器，化学平衡移动的判断过程中，要注意容器的特点。
【要点讲解】注意审题
【例题分析】
例1：在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5,加热到200℃，时发生如下反应：
PCl5（气）== PCl3（气）＋Cl2（气），反应达到平衡PCl5所占体积分数为m%,若在同一容器同一温度下，最初投入的是2 mol PCl5，反应达平衡后PCl5所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是
A、m>n B、m<n C、m=n D、无法比较
[分析]本题前后出现两个平衡状态的相同点：体积相同、温度相同；不同点：因为本反应正反应方向是体积增大的方向，且反应初始时投入的PCl5物质的量不同，反应达平衡后容器内压强不同。反应达平衡过程中压强越大平衡越不易向正反应方向移动。
答案：B
例2：在一恒压容器中盛有1 mol PCl5,加热到200℃时发生如下反应：
PCl5（气）==PCl3（气）＋Cl2（气），反应达到平衡PCl5所占体积分数为m%,若在同一容器同一温度下，最初投入的是2 mol PCl5，反应达平衡后PCl5所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是
A、m>n B、m<n C、m=n D、无法比较
[分析]本题前后出现两个平衡状态的相同点：压强、温度相同；不同点：体积不相同，尽管反应初始时投入的PCl5物质的量不同，但反应达平衡后容器内压强相同。反应达平衡后各物质百分含量相同。
答案：C
上述两题在容器的特点上不相同，可见对于反应前后体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须得相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。
例3：在一个固定体积的密闭容器中，充入3 mol A和2 mol B发生反应，3A（气）＋2B（气）== xC（气）达平衡后，C的百分含量为w%，若维持容器体积和温度不变，0.6 mol A、0.4 mol B、0.8 mol C为起始物质，达到平衡后。C的百分含量也为w%，则x值为_______________。
[分析]一个固定体积的密闭容器，说明容器为恒容容器，当将C完全转化为A、B时，若A为3 mol和B为2 mol时反应达同一平衡状态。
进一步分析：若x=3+2时反应所达平衡状态与压强无关
【能力训练】
★★4、某温度恒压容器中充入3 L A和2 L B发生如下反应：
3A(气)＋2B(气)== xC(气)+yD(气)，达到平衡时C的体积分数为w%，维持温度不变，压强不变，将0.6 L A、0.4 L B、0.4 L C、0.8 L D作为起始物质充入该容器内，则达平衡时C的体积分数为w%，X、Y值可以是______________。
★例5：在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：
2A（气）＋B（气）==xC（气）达到平衡后，C的体积分数为W％。若维持容器体积和温度不变，按0.6mol A，0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W％，则x的值
A、1 B、2 C、3 D、4
[答案及解析]
4、① 恒压容器，说明反应前后压强不变，反应②初始状态A与B物质的量之比为3:2，C、D为零③将0.6 L A、0.4 L B、0.4 L C、0.8 L D作为起始物质充入该容器内，只要C、D能完全转化为A与B，且A与B物质的量之比为3:2就能达到同一平衡状态，其原因是化学反应达平衡时反应体系的温度压强均相同，各物质的浓度相同。
5、BC
中 间 状 态
【内容综述】 中间状态是指按照常规方法解题很难得出结论，而采取某种中间状态做参照物进行比较，从而迅速获得答案的方法，这一思想与作图中加辅助线的方法同出一辙。
【要点讲解】两个平衡状态间有两个或两个以上条件不相同，想方设法控制尽可能多的条件在分析过程中保持不变，仅变化一个关键条件，在两个平衡状态间引入一个新的状态。
【例题分析】
例1：在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5,加热到200℃时发生如下反应，
PCl5（气）==PCl3（气）＋Cl2（气），反应达到平衡PCl5所占体积分数为m%,若在同一容器同一温度下，最初投入的是2 mol PCl5，反应达平衡后PCl5所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是
A、m>n B、m<n C、m=n D、无法比较
[分析]令1 mol PCl5为平衡1，2 mol PCl5为平衡2，平衡状态1、2间压强和投入的反应物物质的量均不相同，现在引入平衡状态3：保持压强不变将2 mol PCl5投入一恒压容器。平衡状态1与平衡状态3之间有体积和投料两个条件不相同，但反应达平衡后温度、压强相同PCl5分解率相同；平衡3体积与平衡2之间只有压强一个条件不同，平衡3体积与平衡2 PCl5分解率可以通过压强判断出来，利用平衡状态1与平衡状态3 PCl5分解率相同以及平衡状态3 PCl5分解率大于平衡状态2的关系，得出结论。在化学平衡移动有关判断中，变化因素较多，各因素间又相互制约，在多因素变化的两个状态间恰当引入中间状态，可以避繁就简的解决问题。
答案：B
例2：在一个活塞式的反应容器中，通入2mol SO2和1mol O2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入通入2mol SO2和1mol O2，下列叙述的内容完全正确的是
A、V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
B、V正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
C、V正增大，V逆增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
D、开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变
分析：本题既要比较正逆反应速率的变化情况，又要判断平衡移动方向和SO3百分含量的变化情况，头绪较多。
容器1、2的温度、压强相等，容器2的体积为容器1的两倍。容器2中插有一个隔板将其体积一分为二，让容器2右侧不发生反应，左侧部分中的气体与容器1同时开始反应达到平衡，由于它们投料、温度、压强均相等，平衡混合物中各物质的浓度也相等。抽去容器2中的隔板，假设气体迅速扩散均匀，分析抽去容器2中的隔板瞬间容器中各物质的浓度变化情况，容器2中SO2和O2浓度比容器1中大，容器2中SO3浓度比容器1中小，开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；由于它们投料、温度、压强均相等，随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变。
答案：D
【能力训练】
3、在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5,加热到200℃时发生如下反应，
PCl5（气）== PCl3（气）＋Cl2（气），反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为m%,若在同一容器同一温度下，最初投入的是2 mol PCl5，反应达平衡后PCl5所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是
A、m>n B、m<n C、m=n D、无法比较
★★4、在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向AB中分别加入a mol及b mol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（气）==H2（气）＋I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是
A、从反应开始到达到平衡，所需时间tA>tB
B、平衡时I2的浓度[I2]A＝[I2]B
C、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数有A容器中的大于B容器
D、HI的分解率a A＝a B
★★5、某温度下，向一体积固定的密闭容器中注入1mol NO2气体，反应达到平衡时，测得NO2的转化率为a%，混合气体的总压强为p1，维持温度、体积不变，向该容器中继续充入1mol NO2气体，，再次达到平衡时，测的容器NO2中的转化率为b%，此时容器的总压强为p2，则容器中转化率a%和b%的关系为（填<、>、=）。p1与p2的关系为 （填<、> 、 =）。
[分析解答]
3、在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5,加热到200℃时发生反应达到平衡为状态1
在同一真空恒容容器中投入2mol PCl5，加热到200℃时发生反应达到平衡为状态2
两个状态之间压强和平衡混合物的物质的量都发生了变化，引入状态3，让状态3的压强与状态1相同，投料与状态2相同，由于温度、压强均相等，所以PCl5所占体积分数都为m%，将状态3的容器压缩到与原容器一般大小分析变化过程中PCl5体积分数变化情况。
答案：A
4、容积相同的两个密闭容器，说明A、B两个容器是恒容容器，状态A与状态B之间投入HI气体的物质的量不相同、压强也不相同，引入中间状态C，让C与A之间压强相同而投入量不同，由于浓度、温度相等所以反应速率相同，达到平衡状态所需时间相同，平衡时I2的浓度[I2]A＝[I2]C，HI的分解率a A＝a C。将C与B比较，浓度不同而投入量相同，由于2HI（气） H2（气）＋I2（气）反应方程式前后系数相等，压强变化对化学平衡状态无影响，但浓度大反应速率大。从反应开始到达到平衡，所需时间tC>tB。
答案：D
5、引入的中间状态特点是压强不变
物质的组成、性质和分类
【内容综述】
本期的内容为：如何把握无机物的结构、组成、分类的知识主线，认识其性质规律及应用。以上知识与化学科学相关的热点问题如：环境、资源、能源、健康等具体内容相结合的探讨，要抓住问题的实质：无机物自身的结构和性质。
无机物的组成和分类知识及其应用，在高考及化学竟赛中均占有一定比例，掌握其分类方法及金属、非金属、碱、酸、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
【要点讲解】
1．掌握无机物的分类、组成、性质的一般规律。
2．注意特殊物物质的特殊反应，如两性氧化物，过氧化物的有关性质；酸式盐的生成及反应规律。
3．关注化学知识解决社会问题的信息及动态。
例1．我国拥有世界最大的稀土元素矿床，提炼时若使稀土元素（以RE为代表）与铁、锰等分离的方法之一是将处理后矿石的硫酸浸出液里加入粉末，使稀土的硫酸盐转化为沉淀，正确的叙述是
（A）反应在碱性溶液中进行
（B）反应属于复分解反应
（C）生成的沉淀属于复盐
（D）反应表现出的反应程活性很大
分析：本题的反应为化合反应，且生成物属于复盐；在碱性溶液里，铁、锰的离子均能转化为沉淀，不利于分离稀土元素；中各离子在反应中没有改变。因此（C）正确。
例2．（1）近年来，我国部分地区禁止生产销售含磷洗衣粉，因为其中的污染水，其污染作用的理由是
（A）有毒，使鱼类死亡
（B）与水反应产生异味
（C）使水中植物疯长，腐烂后水质恶化
（D）消耗水中，使水中溶解量下降。
（2）已知离子中只不过磷氧键，试写出它的结构式____________
分析：（1）若选项（A）、（B）成立，则洗衣粉首先使使用都受到毒害，中含有磷元素，使植物大量生长是合理的，植物死亡后腐烂，淤积污泥，破坏水质，（C）正确
（2）磷最外层电子数为5，可以形成5个共价键，氧原子可形成2个共价键，据此写出；
例4．汽车尾气（含有烃类，CO、与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及的转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式____________
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是____________
（3）控制城市空气污染源的方法可以有____________
a．开发氢能源 b．使用电动车
c．植树造林 d．戴上呼吸面具
（2），均能形成酸，但转化为后吸收空气中的水生成强酸是提高空气酸度的主要原因。
（3）控制污染源即减少汽车尾气排放，因此选a、b合理。
【能力训练】
1．下列各词与环境污染无关的是
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病
（A）② （B）⑦⑧ （C）⑥⑦⑧ （D）②⑤⑦
★2．用氧化铝和石英粉及粘土制一种硅铝酸盐类化合物，需熔融条件，加热时采用的仪器是
（A）石英坩锅 （B）瓷坩锅 （C）铁坩锅 （D）刚玉制坩锅
★4．检查钢质设备完好性的一种方法是：在被怀疑有裂绞处涂上10%HCl溶液，过一段时间如观察到有粗线裂绞，表明该部位原先确有裂绞。产生粗线裂绞的主要原因是_________
★★7．（1）水溶液中的尿素和空气反应，其反应式为：_________
（2）尿素于155℃开始脱羧，分别写出下列产物的分子式：
2mol尿素 1mo空气l→
3mol尿素 2mol空气→
[答案与提示]
1．B 2．C提示：石英坩锅、瓷坩锅的主要化学成分为，刚玉坩锅主要含氧化铝，它们能与本题的反应物熔为一体；氧化铝石英粉等熔点均高于铁，但它们与粘土的混合物的熔点低于铁。 3．C，D 提示：a，b段温度在苯的凝固点之上，是液态；b，c段显示温度下降缓慢，因为此时有苯（液）→苯（固）并放热，为固液并存；由b点对应的温度为5℃，可见D的结论正确。 4．原裂绞处有氧化铁，后者和酸作用生成可溶性氧化手。 5．B 提示：本题没有证明热分解性难易的反应。方程式（4），（2）仅能结论酸性，反应（5）仅能结论氧化性（稀）。
第三单元常见元素的单质及其重要化合物（一）
【内容综述】
本节主要讲解金属钠，过氧化钠以及有关其它碱金属化合物信息给予题的分析方法。其解题基本程序是：审题找出信息点联想课本中的知识原型新旧知识结合实现信息迁移。
【要点讲解】
一、钠及其化合物的性质和应用的拓展
例1、将同样大小的金属钠，分别加入①溶液②饱和溶液③溶液各发生什么现象？主要生成物各是什么？
[解析]：钠分别投入上述三种盐溶液中，首先与H2O反应： 在①中又发生了 的反应；在②中浓度增大，而水的量减少；在③中又发生了反应，因反应放热，会有放出，所以本题答案为：在三种溶液中的共同现象是：钠浮于水面，烙成小球，四处游动，最后消失，不同之处是：①中有白色沉淀，②中溶液稍浑浊，③中有刺激性气味气体放出。
例2、化合物可与水剧烈反应产生下列叙述正确的是
（A）是共价分合物
（B）与水的反应中，做还原剂
（C）与过量盐酸反应可生成两种盐
（D）中钠与氮两微粒的半径相等。
[解析]，的知识原型是，因此中钠为+1价阳离子，氮为-3价阴离子，属离子化合物。而与水的反应生成和属化合价无变化的非氧化还原反应，从酸碱中和角度思考，C是正确的：。
例3、养殖场长途运输鱼苗须满足3个条件：
①保持适量；②及时排出鱼呼出的；③防止细菌大量繁殖。下列物质中最好加入（）
（A）（溶于水） （B） （C） （D）
[解析]：首先根据题中条件排除，和，因 与水反应产生强碱与水反应产生强酸，不能使鱼生存。易分解产生同时也有杀菌作用，但不能吸收。再分析，过氧化钙，由于其微溶于水可发生类似与水的反应：，而稀溶液既可吸收同时又可防止细菌的繁殖。因此选A。
二、有关碱金属的信息给予题解析
例4、橙红色晶体重铬酸钾有强氧化性，它的还原产物为，颜色变为绿色，用硅胶（一种有吸湿和吸附性载体）吸附后，用嘴对它吹气，若变为绿色则表示有酒精蒸气吹入，可用于检查司机是否饮酒，试回答：
（1）在酸化后氧化乙醇的化学方程式是__________,若反应中有0.03mol电子转移时，被氧化的乙醇有_______mol.
（2）在溶液中加入乙醚后，再加入数滴的溶液，乙醚层呈现蓝色，这是由于生成的溶于乙醚中的缘故，（铬位于周期表过渡元素中的第B族），试分析这个反应离子方程式是怎样的，是否属氧化还原反应？
[解析] 重铬酸钾中为+6价，酸化后具有强氧化性，能将乙醇氧化为（还能继续氧化，从略），其本身还原为。该反应中每个乙醇分子失去2个电子，而需得6个电子才可还原为，
当有0.03mol电子转移时，被氧化的乙醇为 （2）根据信息：与可反应生成，且铬位于B族，说明中有，且生成时需，可知H-0-0-H中的—O-O- 过氧团转入中，即每分子有两个过氧团， 因为和中各元素的化合价未变，可判断该反应不属于氧化还原反应。
例5、周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似），如等，现用烙融LiCl电解，可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干灼烧至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体，其主要理由是
（A）电解出的锂与水反应放氢
（B）电解前LiCl于加热时水解。
（C）电解时产生的无色气体是氧气
（D）在高温时阳极放出的氯与水作用释氧。
[解析]题中信息是MgLi属对角线相似关系，电解LiCl应类似的电解。但对于已潮解的LiCl加热，则应考虑其水解反应由于加热使HCl挥发，水解平衡正向移动。生成的LiOH又可类似在灼烧时分解成。因此电解的实为烙融态,显然得到无色无味气体是氧气。答案B。C
【能力训练】
2,将相等物质的量的混合均匀使全部通过颗粒后，相同温度和压强下测定得到气体混合物的体积是原来的8/9，则此时得到混合气体中的物质的量之比是（ ）
（A）1：1：0 （B）3：4.5 ：0 （C） 3：3：2 （D）3:4:1
3、铷（Rb）是IA族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（ ）
①铷的烙点比钾高 ②氯化铷的水溶液PH=7 ③RbOH碱性比NaOH强 ④铷没有共价化合物。⑤铷不能从溶收中置换出铁
（A）全部正确 （B）①②③④ （C）②③④⑤ （D）②③④
4、金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾或水反应均生成现将一定量钾钠合金，在足量氧气中燃烧后，反应产物量于水中并通入足量的体积的，则原钠钾合金中，钠和钾的质量比为（ ）
（A）23：36 （B）45：39 （C） 115：39 （D）23：78
5、由某碱金属及其氧化物组成的混合4.0g ,与水充分反应后，蒸发溶液，最后得干燥固体5.0g，问该碱金属是什么？混合物中碱金属单质所占质量分数是多少？
6、有含钠元素的两种物质A和B，它们与化合物下的分别是
，又知D和E两气体以体积比1：2化合成为液态化合物F。经分析知A中含有D中非金属元素，B为金属钠乌E 元素化合成摩尔质量为的固体。试回答：
（1）写出五种物质化学式；
（2）写出的化学方程式；
[答案与提示]
1、A， D 2、D 3、C
5、设该碱金属相对原子质量为x，则由极值法可得
即 28<R<68
该碱金属为K
6、B摩尔质原量为24g/mol，B为Na和E元素形成的化合物，因此E 元素式是只能为1，即氢元素，
第三单元 常见元素的单质及其重要化合物（二）
镁、铝
【内容综述】
镁，铝是重要轻金属，具有较强还原性。镁，铝及其化合物在工业及生活中有着重要而广泛的用途，特别是铝及其化合物的两性，在题目中的计算形式方法性和技巧性较强，是金属及其化合物知识的重点与难点。代表题型有；天平平衡判断题，镁的强还原性及硬水较化，铝盐强碱反应产物的讨论，含铝化合物沉淀图像题。
解题关键是：（1）熟悉镁装饰品及其化合物的转化关系。（2）将铝及其化合物的两性与过量计算相结合。（3）结合图像综合分析。
【要点讲解】
一、镁铝及其重要化合物性质的综合应用
例1 托盘天平两杆盘分别放有等重烧杯等重的n mol盐酸，天平平衡。向两秤盘分别放入ag金属钠、bg 金属镁，反应后（设无液体溅出）天平仍平衡。
（1）若盐酸均过量时，a与的关系是b＿＿＿＿＿＿
（2）若盐酸均不足量，a,b与n的关系是＿＿＿＿＿＿＿。
[分析]；根据题意反应后天平仍平衡，应符合，投入重一逸出重=投入重一逸出重以此为思路，讨论计算a,b,n的关系。
（1）酸均过量，逸出的氢气均应由酸提供。不必再考虑钠与水的反应，ag应逸出量为应逸出。
所以巧解时可由同物质的量的（或）与过量酸反应时，剩余的溶液质量相等考虑。（即23g逸1g，逸2g，余溶液等重）。 即得的物质的量相等）。
（2）酸不足时，还要考虑过量与水的反应。由提供的氢气只能由不足量盐酸提供 钠与酸反应后还可与水反应，放出量应以为准计算。
此类题若不涉及与水反应的K等，则酸不足量时，投入的金属均应质量相同。（活泼性比氢强的金属）因为放出均为酸中等量的提供。
例2 将1.2g金属镁中空气中点燃后生成物为氧化镁和氮化镁，将它们溶于中再用溶液20ml恰好将多余盐酸中和，且无气体放出。则生成氮化镁的质量是
（A）1．0 g (B)0.5g (C)0.1g (D)0.05g
综合上述反应，终态溶液，为与的混合溶液。其中阳离子电荷总数与阴离子电荷总数相等。因此可用电荷守恒法求解： 答案：（B）
<
【能力训练】
1、将镁，铝，锌三种金属的混合物与足量的稀盐酸反应，生成标况下的为2.8L，则原金属混合物中三种金属的物质的量三和可能是（ ）
4、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵混合物、作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。
高氯酸铵分解时除产生 2m mol水蒸气和m mol氧气外，其它组成之素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出涉及的化学方程式（1）＿＿＿＿＿＿＿
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有＿＿＿＿＿＿＿＿mol 。
5，治疗胃酸过多的医药中常用到三硅酸镁它的作用较持久。试写出服用三硅酸镁治疗胃酸过多时的离子方程式＿＿＿＿＿＿胶襄也可治疗胃酸过多，它和之硅酸镁在治疗时反应原理上的区别是＿＿＿＿＿。
[答案与提示]
1、B假设各1mol与足量稀作用分别得到和则三种金属的物质的量之和必小于生成的物质的量，即小于
2、C，白色粉体未为由原子守恒可知，中氧的质量等于原混合物中的质量
3、A 首先与结合生成当其沉淀完全，然后再与结合生成不溶于而溶于过量。
4、（1）
（2）s
（3）4mol
5、与胃酸反应为中和反应，三硅酸镁与胃酸反应为强酸分解的酸盐反应。
无机物的综合推断
【内容综述】
本期主要讲解元素化合物的某些知识规律应用在综合推断时的思维方法。物质推断题由于可全面考查无机化学知识的内在联系，及其分析问题的方法和解决问题的能力，而成为优秀的传统题型，主要分为限定范围推断（给出实验现象，或特定组合元素及必要数据）和不定范围推断（只给出物质类别或状态及转化框图）两大类。
【要点讲解】
一、解物质推断题常用的知识规律
1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫或氮。
2、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的化合物一定是氮。
3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是（1）与（2）可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐及碳酸氢盐。（3）可溶性铁盐与可溶性碳酸盐及碳酸氢盐。（4）硫代硫酸盐与强酸（如盐酸、稀）
4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是氨基酸、弱酸铵盐，弱酸酸式盐等。
5、既能与强酸反应又能与强碱反应且放出气体的常见物质有，弱酸铵盐等。
6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是等。
7、与水接触能放出气体和常见的物质有K。
8、A物质加到B物质中，先生成沉淀后沉淀又溶解，A、B可能分别铝盐
9、在通电条件下常见反应是，电解饱和食盐水、电解水、电解熔融，电解氧化铝。
二、限定范围推断和不定范围推断试题的特点及解题思路。
1、限定范围推断
主要适用于气体或离子的推断。解题时要注意：（1）题目中所限定的条件，如转化关系、反应条件、物质状态、特定数据等。（2）紧扣现象，抓住物质的特性确定突破口。
例2：有A、B、C、D、E五种溶液，它们的阳离子分别是，阴离子分别（都不重复）。现进行如下实验：（1）C溶液加入纯铁粉，溶液质量增加。（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1的A溶液PH小于13。（3）在B溶液中逐滴加入氨水出现沉淀，继续加入氨水沉淀消失。（4）在D溶液中加入溶液无现象，试推断A→E五种物质的化学式。
[解析]：
此题的限定条件是所给五种阳离子与五种阴离子互不重复构成的物质必须能溶于水形成溶液。只能与五种阴离子中的形成，只能与形成可溶性，而与形成可溶性物质的阴离子，只能是，所以A、B、C、D、E五种物质中的必有、、剩余的和不论是与还是与结合形成的溶液都呈酸性。呈碱性的只有和的水溶液。再由实验（2）可知A为，E为。由实验（3）可知B中含有，则B只能为。在、中与铁粉反应而使溶液质量增加的是，D中含。再由实验（4）可知D中不含，则D为，那么C为。
2、不定范围推断
常用单质及化合物的框图推断，解题的关键是：先从题给框图关系中找出特殊现象，再从题给信息为“切入点”正向，或逆向层层分析推理，得出结论，也可先猜想并提出假设，然后归纳推敲、筛选、验证、得出合理的假设范围，最后得出正确结论。
例4：A、B、C、D为中学常见的四种气体单质，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁，已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如下图所示的关系：
（1）试推断各物质的化学式及反应方程式。
（2）根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生反应生成D单质？
[解析] 此题没有物质颜色或反应现象的明显突破口，但仔细分析各物质的属类和转化关系，也是容易突破的；一是甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，在常见物质中典型的是HF等氢化物。二是题目中典型的转化关系：A+乙→甲+C是非金属间的置换，C+丙→乙+丁是氢化物的氧化反应，以此可推知：A是，B是，C是，甲、乙、丙、丁分别是HF。而中N为-3价，具有还原性，一定条件下NO反应生成
【能力训练】
1、已知亚铜离子，在酸性条件下能自身氧化还原为或。现由氧化铁和氧化亚铜组成的试样，将其等分为X和Y ，如图实验：
（1）写出（Ⅰ）中发生反应的离子方程式__________.
（2）写出(Ⅱ)中发生反应的离子方程式______________.
（3）原试样中和的物质的量之比为__________.
3、某无色溶液，其中有可能存在下列离
子。现取该溶液进行有关实验，如下图所示：
请回答：（1）沉淀甲是_______,生成沉淀甲的离子方程式___________.
(2)沉淀乙是________,生成沉淀乙的离子方程式________________________.
(3)沉淀丙是________,如何用实验来确定其成分? (4)气体甲成分有哪几种可能?
(5)综合上述信息,可以肯定存在的离子有_______________________.
[答案与提示]
1.(1)
（2） （3）1∶1
2．（1）CO
（2）
3．（1）S
（2）
（3）或和，加稀若沉淀不能完全溶解则有。
（4）若与恰好反应，则气体可能是，若过量，则气体可能是或和混合气，若过量则气体可能是或和混合气。
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第一讲差量法
例1、 用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8。4克，则参加反应CuO的质量是多少克？
例2、 将CO和CO2的混合气体2。4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3。2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？
例3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。6克，求参加反应的铁的质量？
例4、 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？
例5、 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？
答案：1 8克 2 7∶ 5 3 11。2克 4 8∶7 7∶23 5 28。89%
练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3。5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？
练习3、把CO、CO2的混合气体3。4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4。4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ）
A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3
练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（ ）（高一试题）
A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7
练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（ ）
Ａ 18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q）
答案 ：1 96% 5 A 6 C 7 A
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第二讲平均值法
例题：
1.一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0。2克氢气。则该合金
的组成可能为（ ）
A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al
2.测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。则M气体可能
是（ ）
A CO2 B N2O C SO2 D SO3
3.某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能
是（ ）
A （NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl
4.有Zn和另一种金属组成的混合物4。5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气
0。2克，则另一种 种种金属可能是（ ）
A Al B Mg C Zn D Cu
5.有5·85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充
分反应，得到14·4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（山西省中考）（ ）
A CaCl2 B KCl C BaCl2 D MgCl2
6.今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，
使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质
为氯化物，则该杂质可能是（ ）
A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl2
答案： 1：A B 2： B 3： B 4： A B 5 A D 6 B
练习题：
1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：
A MgO B Na2O C CO2 D SO2
2.有两种金属组成的合金6。8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0。4克，则该
合金的组成可能为：（ ）
A Al Mg B Na Fe C Al Cu D Mg Zn
3.测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥
中哪一种：（ ）
A NH4Cl B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D （NH4）2SO4
4.两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能
是：
A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO
5.现有50mLPH=8的溶液,若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液
A PH=0的溶液 B PH=7的溶液 C PH=14的溶液 D PH=5的溶液
6.把70%的硝酸（密度为1·44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中
溶质的质量分数
A 等于35% B 小于35% C 大于35% D 无法判断
答案： 1： C 2： CD 3： B
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第三讲离子守恒法
例1 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3。8%、Na2O 5。8% 、NaOH 90。4%。取M克样品，溶于质量分数为18。75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 （29。25克）
例2 向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4。9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的 铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克 （15，2克）
例3 现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4。0克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？ （ 97。25%）
例4 取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？
[（N—M）/48 克]
练习1 有一部分变质的KOH样品，含H2O：7。62%； K2CO3：2。38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克 （34。8克）
练习2 向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36。5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？ （95克）
练习3 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143。5克，求放出氧气多少克 （48克）
练习4 将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第四讲化学与社会
一、 化学史
(一) 填空题：
1．我国发明较早，世界闻名的化学工艺有黑火药、 、 、 等 2．黑火药是我国古代重大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定质量比混合在密闭容器里引燃爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物以及氮气这个反应的化学方程式是
3、宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应的化学方程式是
4、明末宋应星所箸的《天工开物》中，记载了我国古代炼锌的方法。用炉甘石（主要成分是ZnCO3）和木炭混合加热。加热时炉甘石分解成氧化锌，氧化锌 碳还原成金属锌。试写出有关反应的方程式：
⑴ ⑵
5、英国戴维是发现元素最多的化学家，他在19世纪初发现和分离了硼（ ）钠（ ）、钾（ ）、钙（ ）、镁（ ）、锶（ ）、钡（ ）这七种元素，促进无机化学的迅速发展，试在括号内填上相应的元素符号。
（二）选择题：
6．我国是四大文明古国之一，化学工艺发展较早，其中炼钢最早是（ ）
A 商代 B 春秋战国 C 战国晚期 D 秦朝
7、通过实验得出“空气是由氧气和氮气组成的”这一结论的科学家是（ ）
A 普利斯特里 B舍勒 C 卡文迪许 D 拉瓦锡
8、1965年我国率先合成结晶牛胰素，这种物质属于（ ）
A 糖类 B 酯类 C 蛋白质 D 纤维素
9、我国著名化学家侯德榜刨立了举世闻名的“侯氏制碱法”此发明是在（ ）
A 1923年 B 1938年 C 1943年 D 1926年
10、下列科学家的国籍及主要成就，请将有关内容用线连起来：
A 法国 ⑴ 汤姆逊 a 提出分子概念
B 英国 ⑵ 阿佛加德罗 b 较早使用天平
C 意大利 ⑶ 舍勒 c 原子学说
D 瑞典 ⑷ 拉瓦锡 d 发现电子
E 美国 ⑸ 道尔顿 e 最早制得氧气
11、下列说法不正确的是（ ）
A 火药是唐代发明的，后经印度传入阿拉伯，欧洲。
B 酿酒是我国最早发明的有机化学工艺之一起源于夏朝初期比外国早400年．
C 中国西汉时期开始用煤炼铁，明代已能用煤制焦炭，西汉时先后发现和利用了天然气，石油。
D 古代炼丹术完全是腐朽的毫无积极意义。
12、以下叙述错误的是（ ）
A 门捷列夫发现了元素周期律。 B 中国西汉时最早发明造纸。
C 拉瓦锡首先发现氧气。 D 1898年居里夫人发现了放射线。
化学与环境
（一）填空题：
13、环境污染主要包括（ ）污染等
A 大气和土壤 B 水和食品 C 噪声 D 以上全包括
14、下列大气污染物中能与人休中血红蛋白质结合而引起中毒的气体是（ ）
A SO2 B CO2 C NO2 D CO
15、为了保护环境，防止污染大气，燃烧下列燃料中最理想的是（ ）
A 洒精 B 氢气 C 汽油 D 硫化氢
16、汽车尾气中污染空气的是（ ）
① CO ② CO2 ③ NO ④ 铅的化合物
A ①② B ①③ C ③④ D ①③④
17、大气层中臭氧的主要作用是（ ）
A 吸收CO2 B 吸收红外线 C 补充O2 D 吸收紫外线
18、当今大量致冷剂的使用和排放，使大气臭氧层受到严重破坏，这种致冷剂是（ ）
A 干冰 B 液氧 C液氮 D 氟里昂
19、“温室效应”是因为大气中（ ）
A SO2 增加 B CO2增加 C NO2增加 D烟尘增加
20、“酸雨”的形成主要由于（ ）
A 汽车排放大量尾气 B 森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡。
C 工业中大量燃烧含硫燃料 D 大气中二氧化碳含量增高。
21、“酸雨”的主要成分是（ ）
①硫的化合物 ②硫酸 ③硫酸盐 ④ 硫化物 ⑤ 碳的氧化物
Ａ①②⑤ Ｂ①②③ Ｃ②③④ Ｄ②③⑤
22、酸雨对土壤、森林和建筑物都有破坏腐蚀作用，通常是指（ ）
A pH＜3.6 B pH＜4.4 C pH＜5.6 D pH＜7
23、.生将工业用盐当作食盐而起中毒现象，该工业用盐对人有致癌作用，这种盐的化学式是（ ）
A MgCl2 B KCl C NaNO2 D MgSO4
24、下列八种物质：①硝铵 ②硫铵 ③ 氯化钾 ④ 四氯化碳 ⑤ 氯酸钾 ⑥汽油 ⑦电木 ⑧ 火棉其中可列入“易燃易爆”物品，而不准旅客携带上火车的是 （ ）
A ①⑤⑥⑧ B ①④⑤⑥⑦⑧ C ④⑥ D全部
25、左图所示的标志是（ ）
A 爆炸品 B 易燃品
C 易碎品 D 剧毒品
26、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有
A 汞化物有害物质 B 砷化物
C 铜盐有害物质 D 铅的有害物质
27、把氢气作为新型燃料，具有的突出优点是（ ）
A 在自然界里大量存在氢气 B 氢气轻，便于携带
C 燃烧氢气污染少 D 氢气燃烧发热量高
28、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是（ ）
A 喝大量蒸馏水 B 喝大量盐水
C 喝大量鸡蛋清 D 喝大量葡萄糖水
29、下列物质用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败的是（ ） A 洒精 B 食盐 C 醋酸 D 硝酸钾
30、在食品中的些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素①Na ②Mg ③As砷 ④Cd镉 ⑤ Ca ⑥Zn ⑦ Hg ⑧Pb ⑨ Cu ⑩ K中的（ ）
A ⑥⑦⑧⑨ B②④⑥⑧ C ③④⑦⑧ D②④⑥⑦⑧
31、水污染主要来自：①工农业生产中废水、废液的任意排放，②雨水和土壤接触。③农业产中农药、化肥的过量施用。④城市生活污水的任意排放。（ ）
A ①②③ B ②③④ C ①③④ D ①②③④
(二)填空题：
32、汞蒸气有毒， 万一把汞酒出，可以在溅酒有微细汞滴的部位撒一层硫磺，这时发生反应的化学方程式是- 室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸汽浓度，这时通风口装在墙- （上下）部的效果高。
33、面对湖水被严重污染，有人建议：①建立拦污闸，对入湖污水预先进行治理。
②长江水引入冲洗，使死水变活。③恢复湖中荷藕、菱、水葫芦的种植，利用
植物的净水作用并 将植物叶茎回收，经沼气池发酵产生沼气。从长远观点看，
你同意（填序号）- 方案，不同意有关方案的理由是 。
34、化学实验室里的药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，使用化学药品时，
为确保安全，必须严格遵守“三不”的规定。即不能 ，
不要 不
35、煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且加煤中含
有的硫在燃烧时生成SO2气体造成环境污染。某城市平均每天消耗含
硫1%的煤100吨，问：该城市一年大气中排放了多少吨二氧化硫？（一
年按365天计算）
36、某工厂排出的废液中含有AgNO3 Zn（NO3）2 Zn（NO3）2三种物质。为了回
收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
加适量的铁粉 滤液B
Zn（NO3）2 加适量铜粉 滤液A———————→{
AgNO3 ———————→{ 过滤 固体Y
Cu（NO3）2 过滤 固体X
根据以上实验方案你认为：固体X- ，固体Y是- 滤液B是
二、 化学与生活
37、粗盐在潮湿的空气中易潮解是由于含有（ ）
Ａ ＫCl B MgCl2 C AlCl3 D MgSO4
38、食品厂制糕点时需用到的物质
A 苏打 B 小苏打 C 大苏打 D 芒硝
3 9、变色眼镜中的变色物质是
A 硝酸银 B 卤化银 C 水银 D 银粉
40、不锈钢就是在普通钢中容有
A Mg Zn B Cu Sn C Al Pb D Ni Cr
41、铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层属于
A 金属铝 B 碱性氧化物 C 酸性氧化物 D 两性氧化物
42、鉴别织物是蚕丝（真丝）或是人造丝的方法是（ ）
A 滴加浓硝酸 B 滴加浓硫酸 C滴加洒精 D 灼烧后嗅气味
43、常用作食品包装材料的是 （ ）
A 聚氯乙烯 B 聚笨乙烯 C 酚醛树脂 D 聚乙烯
44、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢，实际可行的方法是（ ）
A 用稀盐酸洗涤 B 用食用白醋洗涤
C 用热碱水洗涤 D 用食盐水洗涤
45、下列物质中，能制造飞机机身的合金材料是（ ）
A 不锈钢 B 硬铝 C 黄铜 D 生漆
46、工业洒精不可当饮料，原因是（ ）
A 乙醇含量太高 B 其中甲醇含量超标
C 含重金属盐 D 含杂质多
47、医疗用的生理盐水中含NaCl（ ）
A 0.9 % B 1.1% C 1.25% D 1.9%
48、人患甲状腺亢进病是由于人体缺少元素（ ）
A、钠 B、氯 C 、铁 D、碘
49、下列物质及其在医疗上的用途对应关系正确的是（ ）
⑴芒硝——泻盐 ⑵ ZnSO4——收敛剂 ⑶ BaSO4——钡餐
⑷Na2CO3——治疗胃酸过多 ⑸石膏——绷带
A ⑴⑵⑶ B ⑴⑶⑸ C ⑵⑶⑷ D ⑵⑶⑸
50、下列物质用途不正确的是（ ）
A 8%—10%的NaCl溶液—生理盐水 B 75%的洒精——消毒杀菌
C 福尔马林——浸制生物标本。 D、乙醚——麻醉剂
51、下列物质可用于消毒杀菌的是（ ）
⑴萘 ⑵硫磺 ⑶苯酚 ⑷福尔马林 ⑸双氧水 ⑹ 次氯酸
A⑵ B ⑵⑶⑷ C ⑴⑵⑸ D 全部
52、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是
A Cu2O B Fe2O3 C 红磷 D 铜粉
53、某药品说明书上标明：本品每克含碘量150毫克，镁65毫克，铜2毫克—
这里所标的成分是（ ）
A 分子 B 原子 C 元素 D 无法确定
54、为了检验汽油中是否含有少量水，可往汽油中加入少量的（ ）
A 胆矾 B 无水CuSO4 C CuO D CaCO3
55、经化验，人尿中含氮元素0.91%,若折合成尿素[CO(NH2)],其百分含量是（ ）
A 1.95% B 2.05% C 2.85% D 3.91%
56、为了保证旅客的安全，铁路部门规定：严禁携带易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等进站上车。下列物质中。能携带上车的是（ ）
A 鞭炮 B 白磷 C 浓硫酸 D 矿泉水
57、一些食物的近似PH如下：葡萄3.5—4.5；苹果2.9—3.3；牛奶6.3—6.6；鸡蛋清7.6—8.0；其中显碱性的一种食物是（ ）
A鸡蛋清 B牛奶 C 苹果 D葡萄
58、田径比赛发令枪打响后，产生的白洇主要是（ ）
A SO2 B CO2 C Ｐ２Ｏ５ Ｄ Ｆe3O4
59、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有
A 钾盐 B 钠盐 C 钙盐 D 铁盐
59、下面报道中，你认为科学的是（ ）
A 一窨井冒出大火，烧伤行人，估计是窨井产生可燃性气体和氮气遇明火引的
B 识别街头贩卖的假银元，可用硫酸铜溶液浸泡，观察颜色有无变化
C 利用气球内的干冰释放出一氧化碳的原理，使气球始终处于充足了气的状态
D 不是企业消灭污染，就是污染消灭企业。
60、 病人输液时常用的葡萄糖的分子式为C6H12O6下列关于葡萄糖的叙述，正确的是（ ）
A 葡萄糖中碳、氢、氧三种元素以游态存在。
B 葡萄糖分子由6 个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成
C 葡萄糖由6份碳和6份水构成
D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧元素的原子个数比是1：2：1
61、油锅着火，立即加盖就能灭火，其原理是将可燃物 -
62、 食物是生物新陈代谢的能量和物质基础，食物中能产生能量的营养素是 和 。
63、一般来说，重金属盐都有毒，而BaSO4可作钡餐的原因是
常用解救重金属盐中毒的方法是
64、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了证实它含有CO32一。可以向鸡蛋滴加
其化学方程式是
65、植物的光合作用表示为：
光
水十二氧化碳——→淀粉十氧气
由此可推断淀粉的组成中一定含有 元素，可能含有 元素 。
66、骨头中含有磷酸钙，在煮骨头汤时若加入少许食醋可以增加汤内的含钙量，这是因为 。
67、医药用的阿斯匹林的组成是含4.5% 氢、35.5%氧、60%碳，其相对分子质量为180 阿斯匹林分子式为CXHYOZ则X：Y：Z=
68、牙膏的配料中加入较多的软质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经过如下步骤提纯而得：
X Y
CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
（1） 推断：X为 Y为
（2） 写出各步反应的化学方程式 ①
② ③
69、自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯（HClO）次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式（1），氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）。试写出反应的化学方式（2）：（1） （2）
70、活性炭可制成冰箱去味剂，因为活性炭具有
71、食用的加碘盐中添加了适量的碘酸钾（KIO3）在碘酸钾中碘元素的质量百分含量为 -。
72、以美国为首的北约军队空袭南斯拉夫联盟共和国是对一个主权国家的粗暴侵犯。北约军队空袭南联盟的发电厂时，使用了一种“石墨炸弹”，这种炸弹炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电，石墨纤维能使设备短路 的原因是- 北约军队准备使用的还有一种“油气炸弹”这种炸弹炸时首先放出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆，这时在防护工事里的人即使不被炸死，会因窒息而死亡，其原因是-
73、某市三名学生误入废弃的防空洞。虽经抢救，仍造成学生及抢救人员重大伤亡，该事件提醒我们： 进入洞穴前，需要进行- 实验，当证明洞内缺氧时，应携带- 进入洞穴需要检验洞内气体成分。
74、打开汽水（或啤酒）瓶盖，有泡沫溢出，这是因为 。
75、水是维持生物的重要物质，人体含水约占体重 ，鱼体含水达
某些蔬菜含水量甚至达 以上。
76、活性炭可用于冰箱除臭、制糖中除去糖浆色素，这是由于 -
77、广告霓红灯是利用惰性气休 的性质制作的，其中充入 通电是发生紫篮色光，充入氦气是通电发出 色光。充入 通电时会发出红光。高压钠灯通电发出 色的光。
78、五颜六色的焰火可以增加节日的气氛，通常白色是由- 引赴。红色由 引起，黄色由 -引起，绿色由 引起。
79、旷野上出现的“鬼火”是 自然的结果。
80、“水滴石穿”中的化学原理用化学方程式表示为
81、家庭小实验：取一个玻璃杯，杯底放一支短蜡烛，并放一层纯碱。把蜡烛点燃，沿杯壁倒入一些醋，观察到固体物质 ，同时有 产生。然后蜡烛 。
82、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物（主要是淀粉），并放出氧的过程。⑴写出这一反应过程的文字表达式：
⑵99昆明世博会场馆内种各类草坪30多万平方米。测得这些绿色植物在晴天时，通常每平方米叶片约需吸收二氧化碳来进行光合作用，试计算在一天（晴天）内至少能吸收二氧化碳 千克。
⑶甲烷通常也称为沼气，广建沼气池对农村的主要作用是 在实验室，甲烷可用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热而制得。其实验装置应与制取- （选填氧气或氢气）的装置相同。
83、中国是世界上最早应用湿法冶金的国家，也是最早发明黑火药和造纸术的国家，还是最早利用天然气的国家等等。根据初中所学化学知识，按以下要求填写⑴——⑶项，并以此为例，再填出类似的⑷——⑹项“化学之最”：
⑴化学变化中的最小微粒 -，
⑵地壳中含量最多的元素是 ，
⑶天然物质里硬度最大的物质是 。-
⑷ ⑸
⑹
84、如果一个水龙头每秒钟滴2滴，平均20滴水为1毫升，试计算一昼夜漏水多少？
85、初三学生平均体重为（40---50）千克，试计算每人平均含水多少千克
。
86、炉火用扇子一扇越扇越旺，而蜡烛火焰用扇子一扇就灭，为什么？
87、在什么情况下，一个反应即是化合反应同时是氧化反应？
88、桌子上放有一个空烧杯，一个同学说“烧杯中没有东面”，另一个同学龄前说“烧杯中有物质”。你认为哪一个同学说得对？为什么？
88、分子是否保持物质的物理性质？举例说明。
89、为什么打开衣箱时可以嗅到压在衣服下的樟脑的气味？
90、用什么方法可以证明木炭和石墨的主要成分是相同的
91、有人说炉子上只要放一壶水就能防止煤气中毒，你认为这种说法对吗？为什么？
92、雨水淋湿的自行车必须要先用干布擦净后才能用带油的布擦，为什么？
93、做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能得疏松多孔，为什么
？
95、为什么煤矿井里要严禁烟火
96、为什么酸溶液具有相似的化学性质？
97、点燃一根蜡烛将冷白瓷碟底罩在蜡烛上，一会时间后，你将在冷白瓷碟底部观察到什么现象？此现象能证明蜡烛的成分里含有哪种元素？
98、用实验的方法证明氧氯酸钾中含有氯元素？（写出有关的实验步骤，现象，化学方程式）
99、某课外活动小组欲利用铜屑制取硫酸铜，拟计了以下两个方案：
浓硫酸
甲方案：铜屑————→硫酸铜
△ △
（注：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+H20）
空气中 硫酸
乙方案：铜屑——→氧化铜——→硫酸铜
△
从考虑节约原料、防止大气污染的角度出发，比较合理的方案是？说明。理由。
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第五讲离子推断题
例1 某中性溶液中含有k+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子，其中k+、Fe3+、Cl—三种离子的个数比为5∶2∶3。则溶液中Fe3+与SO42—的个数比（ ）
A 1∶2 B 1∶3 C 2∶3 D 3∶5
例2 经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比为（ ）
A 3∶1∶10 B 3∶5∶1 C 3∶10∶10 D 3∶1∶5
例3 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—个数比可能为（ ）
A 8∶3 B 3∶2 C 4∶1 D 2∶3
例４ 在FeCl3和Fe2（SO4）3的混合溶液中，已知Fe3+与Cl—的个数比为4∶3，若溶液中Fe3+为4n个，则硫酸根离子用n表示的个数为
例5 在给定的H+1、S+6、O—2、K+1、Na+1五种元素中，最多可以组成 种化合物
例6 已知某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—等八种离子中的几种，往该溶液中滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能为 或 。
例7 某溶液中可能含有Na+、H+、Cl—、SO42—欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的 溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
例8 在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42—、Cl—、OH—、 NO3—等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生
⑴ A+B →篮色沉淀 ⑵ D+C →白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）
⑶ B+D →红色沉淀 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式
A B C D
例9 某工业品盐酸中含有Fe3+、Cl—、H+；该盐酸中所含杂质的化学式 ，若溶液中H+与Cl—的个数比为60∶63，则Fe3+与Cl—的个数比是 。
例10 某无色透明溶液 ，可能含有下面两离子的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有 离子，可能含有 离子，不定没有 离子。
例11 在A、B 两组溶液中共含有离七种：Na+、 Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3—、OH—、SO42—；已知两溶液中含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液蓝色，则B溶液中含有的离子是
例12 某工厂的废渣中混有少量锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应）跟大量的废盐酸接触形成污水，产和生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应完，铁粉有特殊需要剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ）
例13 在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是 。取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液加入B溶液中，则发生化学反应有 ， 。
A Fe2+、Cu2+ B Cu2+ H+ C Fe2+、 Zn2+ D Zn2+ 、 H+
答案：1 A 2 B C 3 A B 4 4．5n 5 11 6 Na+、Cl—、NO3—、H+
或Na+、NO3—、Ag+、H+ 7 Ba（NO3）2稀HNO3 AgNO3稀HNO3 8 CuSO4
NaOH AgNO3 FeCl3 9 1∶63 10 H+、Mg2+； Ba2+、Cl—；Cu2+、CO32—、OH—、NO3—； 11 Mg2+、Cu2+、SO42— 12 C
练习1 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中离子个数比Na+∶Mg2+∶Cl—===4∶5∶8，如果Na+为4n个，则SO42—的离子可能为（ ）
A 2n B 3n C 6n D 8n
练习2 经测得某溶液中有Cu2+、k+、SO42—、Cl—四种离子，其中k+与Cu2+的个数比为4∶3，那么SO42—与Cl—的个数比可能为（ ）
A 3∶2 B 1∶3 C 2∶5 D 1∶8
练习3 从给定化合价O—2、Cl—1、Mg0、H+1、Cu+2、C+4六种元素中，选择适当的元素按下列要求组成物质（用化式填写）
⑴单质 ⑵无氧酸 ⑶酸性氧化物 ⑷难溶性碱
⑸碱性氧化物 ⑹碱式盐 ⑺可溶性正盐
练习4 某校课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两种溶液中共有H+、Ag+、k+、Ba2+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液里含有的离子应该是（填离子符号） 。
练习5 某溶液中含有Na+、Zn2+、SO42—、NO3—四种离子，已知Na+∶Zn2+∶SO42—===2∶3∶2，则该溶液中Zn2+和NO3—的离子个数比 。
练习6 工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl—的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3+和Cl—的个数比为（ ）
A．1:1 B．1:3 C．91:94 D．1:94
练习7 现有五种离子及其化合价依次是:：H+1、S+6、O—2、Na+1、K0；它们相互结合，最多可组成化合物种类是（ ）
A 5 B 6 C 7 D 8
练习8 在分开盛放的A、B 两组溶液共有Na+、 Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、NO3—、OH—、SO42—8种离子，两溶液所含离子各不相同，已知，A溶液中共有4种阳离子和2种离子阴离子，则B溶液中所含的离子应该是 。
练习9 经测定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42—、Cl—、6X（离子）四种离子，其中Cu2+与Cl—的个数为
1：1，则X可能为（ ）（2000年天津竟赛）
A Na+ B OH— C NO3— D Zn2+
练习10 某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、k+、OH—、SO42—、Cl—、CO32—等离子，为了进一步确定，进行如下实验：
取污水仔细观察。呈无色透明的均一状态。
取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。
经测试，该污水PH＞7。由此推断，污水中肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是 。
答案 1 B 2 B D 3 Mg HCl CO2 Cu（OH）2 CuO Cu2（OH）2CO3 CuCl2 4 H+、Ba2+、Ag+、NO3— 5 3∶4 6 D 7 C 8 Ba2+ 、OH—、 9 A C 10 OH— SO42— Ba2+ CO32—
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第六讲：假设极限法
例1 镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0·1克，则M可能是（ ）
A 0·8 B 1 C 1·5 D 无法确定
例2 20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）
A 4∶1 B 1∶1 C 9∶1 D 2∶3
例3 将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4．24克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有3．28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？
例4 NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是
＜
某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为 。
答案：1 B 2 A C 3 67．2% 98% 4 40% 88．89% 18．18%
练习1 铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成 H2 2克，则M可能是（ ）
A 15 B 75 C 30 D 58
练习2 现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（ ）
A 17 B 14 C 8 D 22
练习3 将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5．6克，计算反应物中碳和氧气的质量比
答案： 1 C 2 AB 3 3．6克 与 6．4克 1．2克与8．8克
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第七讲：溶液反应推理题
例1 将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是 。将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有
例2 在AgNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌充分反应中，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。则析出的金属是 。
例3 某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜，跟大量盐酸形成的污水，产生公害，若向污水中放入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是
A Fe2+ Cu2+ B Cu2+ H+ C Zn2+ Fe2+ D Zn2+ H+
例4 向CuO与Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反应停止后，过滤。除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看到铁片有什么变化，则滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。
例5 将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物，放入足量的盐酸中，反应后溶液呈篮绿色，过滤，滤纸上可能含有（ ）
A Ag B Fe Ag C Cu Ag D Fe Cu
例6 在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A Cu B Zn C Zn Cu D Fe Cu
例7 在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（ ）
A 过滤出的不溶物只有铜 B过滤出的不溶物只有铁
C 过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。
D 滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜。
例8 把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的溶液中，根据下列不同情填空：（提示：Fe+2FeCl3====3FeCl2）
⑴充分反应，铁有剩余，则溶液肯定含有的阳离子 ，肯定没有的阳离子 。
⑵ 充分反应，溶液里含有一定量的Cu2+，则溶液里不存在的物质是 。
例8 在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同） ，滤液中一定含有的溶质是 。
答案：1 Zn2+ Cu Fe 2 Ag 3 C 4 Cu Fe FeSO4 CuSO4 H2SO4
5 A C 6 D 7 C D 8 Cu Fe MgCl2 AlCl3
练习1 往AgNO3、Cu（NO3）2、KNO3三种物质的混合液中加入一定量的铁粉，当
反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的
固体中一定存在的物质是 ，滤液中一定有的金属阳离子是
，一定没有的金属阳离子是 。
练习2 把含有少量CuO的Fe粉加入盐酸中，反应完成后，有铁粉剩余，过滤后滤液中一定有 ，滤纸上一定有 。
练习3 把Cu、Fe、Zn同时放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后，溶液为浅绿色，过滤，滤纸上 一定有 ，可能有 。滤液中一定有 ，肯定没有 。
练习4 往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合物溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤如果在滤纸上只有Ag，则滤液中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。如果在滤纸有Fe，则滤液中肯定有的溶质是 。
练习5 把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AlgNO3的混合液中，充分反应后，铁还有剩余，则溶液里含量最多离子是（ ）
A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ Ag+
练习6 在溶液中有FeSO4和CuSO4，加入锌粉后，振荡下列说法不正确的是（ ）
A 若有锌粉剩余，且溶液里尚有Cu2+，则必定有Fe2+
B若有锌粉剩余，则溶液中只有Fe2+
C若有锌粉剩余，则溶液中只有Zn2+
D 若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但有无Fe2+不能肯定。
答案：1 Ag Cu Fe2+ K+ Ag+ Cu2+ 2 Fe2+ Cu Fe 3 Cu Fe
ZnSO4 FeSO4 CuSO4 4 Fe（NO3）2 Cu（NO3）2 Zn（NO3）2
AgNO3 Zn（NO3）2 Fe（NO3）2 5 C 6 A B
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第八讲：除杂质试题
例1 粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤 ；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶ 加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液； ⑸加过量的BaCl2溶液； 正确的操作顺序是（ ）
A ⑸⑷⑵⑴⑶ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C ⑸⑷⑶⑵⑴ D⑴⑸⑷⑵⑶
例2 用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是 。
例3 现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题
（ ）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤
（ ）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。
（ ）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。
（ ）在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的PH值等于7
（ ）蒸发结晶
（ ）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤
⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3
⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7 。
⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式 。
例4 某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（）
A⑸⑷⑶⑴⑵ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C⑴⑸⑷⑵⑵ D ⑸⑷⑶⑵⑴
例5 要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液
溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（ ）
A ①②③④⑤ B ③①⑤④② C ②①③④⑤ D ②③⑤④①
例6 为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作）
⑴加过量的BaCl2溶液 ⑵ 加加适量的盐酸 ⑶ 加过量Na2CO3
⑷加过量NaOH溶液 下列操作的顺序属于正确的是（ ）
A⑴⑵⑶⑷ B ⑶⑷⑴⑵ C ⑴⑶⑷⑵ D ⑷⑴⑵⑶
例7 欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。根据方案中所示回答下列各问：
⑴称量粗盐样品m克，在托盘天平左盘上放 右盘上放 。
⑵过滤时，漏斗下端管口应 ，漏斗里不夜面应 。
⑶蒸发操作时应将液体放在 中加热，等出现 时即停止加热。
⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是 ，反应的化学方程式是 。
⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是 ，反应的化学方程式是 。
⑹配制a%的NaCl溶液时，加入水的质量是 ，配制时应在 中进行。
例8 某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤
⑴X、Y分别是什么物质？ X Y
⑵固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么？
A
B C
⑶Y处进行的操作是什么？
例9 有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组，设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识，可推测他们实验的步骤是：在废水中加入 充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量 ，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是
将两次过滤后的滤液合并，经过 操作，可得到该溶质的晶体。
例10硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、
NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（ ）
A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaCl
C Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4
例11 欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量
溶液，过滤后再加入适量 溶液，再过滤最终得到 溶液
例12 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是
A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末
例13 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是
例14 欲验证某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、SO42—三种离子，如果只取一次该溶液，选用⑴HNO3溶液⑵AgNO3溶液⑶Ba（NO3）2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（填序号）
答案：1 A 2 BaCl2 NaCO3 HCl 3 3 2 1 5 6 4 略 4 A 5 B 6 C 7略 8⑴ X:Zn Y: H2SO4 ⑵ A：Zn Ag B ： Zn(NO3)2 C ： ZnSO4 ⑶ 蒸发 9 Zn H2SO4 Ag 蒸发
全国中学生化学竞赛预赛－第十讲：质量守怛定律应用
例1 将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生在成D ，其中B是催化剂，当A完全反应后，生成D 16克，则反应后混合物中B与C的质量比是（ ）
A 5∶1 B 5∶2 C 5∶3 D 4∶1
例2 某有机物燃烧是发生的反应为：2X+15O2===12CO2+6H2O，则X的化学式（ ）
A C2H4 B C2H6 C CH4 D C6H6
例3 有一有机物23克，在空气中燃烧后，若生成二氧化碳44克和27克水，则该有机物含碳元素的质量是( )克，含氧元素的质量是( )克， 该 有机物是由( )组成。
例4 现有A、B、C3种物质各15克，充分反应后生成 D物质30克，此时C 已完全反应，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应Ａ与B的质量比（ ）
A 3∶2 B 2∶3 C 1∶1 D 3∶5
例5 根据化学方程式：3AB+C2B3====2C+3X，则X的化学式（ ）
A A3B2 B A2B3 C AB3 D AB2
例6 在反应：2A+B===C+2D中，A、B、C质量比为5∶2∶3，若15克A与 足量B反应，可生成D( )克，若已知C的式量为M，同D的式量是 ( ) 。
例7在反应X+2Y===R+2M中，已知R和M的式量比为22∶9，当1．6X与Y完全反应后，生成 4．4克R，则在反应中Y和M的质量比
例8 将X、Y、Z 三种物质各10克组成的混合物，加热使其完全反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则反应中X与Y的质量比 ( )。
例9 在化学反应：3A+2B===2C+D中，A、B两种物质的质量比为3∶4 ， 若生成C和D共有140克，该反应消耗A的质量 ( )克。
例10 下列反应中，生成物为M，若M的化学式为XY2、则该反应的化学方程式是（ ）
A XY+Y2====2M B 2XY+Y2====2M C 4XY+Y2===2M D XY +2Y2===2M
例11某有机物4。8克在氧气中充分燃烧，生成 8。8克二氧化碳和5。4克水。 则下列说法正确的是（ ）
A 只含有碳、氢元素 B 一定含有碳、氢、氧元素
C 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D 不一定含有碳、氢、氧元素
例12 在化学反应中，若e的值为4，则d的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
例13 将A、B、C各10克混合后热，A完全参加了反应，生成了4克D，同时增加了8克C，反应中A和B的质量比
A 1∶5 B 5∶1 C1∶4 D 4∶1
例14 将30克A 、20克B和10克C混合，待充分反应后，测得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同时生成一种新物质D，若生成10克D，则可生成C的物质的质量是
A 16 B 4克 C 0．67克 D1．5克
答案： 1 B； 2 D ； 3 12 3 C、H、O； 4 A ； 5 D； 6 12 4M/3 ；7 16∶9； 8 2∶5； 9 60克； 10 B； 11 B； 12 B 13 B 14 D
阳泉一中高考化学复习热点问题专题训练--离子大量共存问题
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。造成之种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。
相关知识点：
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等。
解题指导
1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
2.审题时应注意题中给出的附加条件 ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋。
③ MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应：
S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
= 5 * GB3 ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－ 与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。如：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离)
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
例题分析:
[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F．K＋、H＋、NH4＋、OH－
解析：A组中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
B组中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
C组中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
D组中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
E组中，各种离子能在溶液中大量共存。
F组中，NH4＋与OH－能生成难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。
NH4＋＋OH－NH3·H2O 或 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
答案：E
[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
解析：题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。选项A中Ag＋与Cl－不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H＋和NO3－)，Al3＋、
NO3－、H＋都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存,且为无色，但S2－与H＋不能大量共存，所以C也符合题意。
答案：A、C
[例3]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
解析：A中HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O
C中NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
D中ClO－具有强氧化性，S2－具有还原性，发生氧化还原反应
答案：B
[例4]下列各组离子：
(1)I－、ClO－、NO3－、H＋ (2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－
(3)SO32－、SO42－ 、Cl－、OH－ (4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－ 、Cl－
(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－ (6)Ca2＋、Na＋、SO42－ 、CO32－
在水溶液中能大量共存的是：
A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4)
解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项比较得出结论。但本题可用排除法,先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，所以ClO－与H＋不能大量共存，发生的反应：H＋+ClO－＝HClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3－、H＋)都能与I－(具有还原性)发生氧化还原反应，因此该组不符合题意，凡是(1)的选项A和D都不正确,可以排除。 (2)中因发生反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O，HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能大量共存,由此排除C,正确答案为B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为有：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓，H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O反应而不能大量共存。组合(6)中因Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。
答案：B
[例5]下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：
A．Na＋、Al3＋、NO3－、AlO2－ B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－
C．Cu2＋、K＋、NO3－、OH－ D．S2O32－、Na＋、H＋、SO42－
E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋ F．Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－
G．Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋ H．Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－
解析：解本题的关键在熟悉离子反应，盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。
A组：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
B组：HCO3－＋HSO4－＝H2O＋CO2↑＋SO42－
C组：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
D组：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
E组：Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋
G组：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
H组：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
F组：能大量共存
答案：F
强化训练：
一选择题
1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是
A NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+
2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A K+、HCO3-、CO32-、Br - B SO32-、HSO3-、OH-、K+
C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I-
3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是
A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、I-、SO42-
C S2O32-、Na+、K+、AlO2- D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-
4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的
A CO32- B SO42- C NO3- D S2-
5． 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-
B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+
D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-
6．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：
A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. K+、Cl-、SO42-、NH4+
C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-
7．某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是：
A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
C.NO3-、SO42-、K+、H+ D.NO3-、OH-、Ba2+、Cl-
8．下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是
A.Ag+、Ca2+、Br-、S2- B.H+、SO32-、SO42-、Ba2+
C.Na+、Cl-、SO42-、SO32- D.H+、Na+、Cu2+、S2-
9．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：
A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I-
C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-
10．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
A K+、MnO4–、Cl–、SO42– B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–
C Na+、H+、NO3–、SO42– D Na+、Ag+、NO3–、I–
11．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B AI3+、Na+、CO32－、NO3－
C Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D AIO2－、CO32－、K＋、Na＋
12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A Na+、Al3+、Mg2+、SO42― B Mg2+、NH4+、OH―、CO32―
C H+、Na+、AlO2―、Cl― D Al3+、Mg2+、PO43―、SO42―
13.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是
A.Al3+ B.AlO2¯ C.HCO3- D.Mg2+
14.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：
A . ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－ B .Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋
C. Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－ D. Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－
15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B. HS- 、Na+ 、OH- 、K+
C. K+ 、CO32-、Br- 、AlO- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、SO32+
16．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH-
（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）H+、K+、AlO2-、HSO3 - （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
在水溶液中能大量共存的是：
A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）
17．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是
A. Ag+ K+ Ba2+ I－ B. AlO2－ S2— PO43— Na+
C. NH4+ Fe3+ Br— SO2— D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—
18．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为
A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-
19. 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：
A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I-
C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-
20.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是
A．Na＋,OH－,K＋,HPO４２－ B．Ca2+,K＋,NO３－,Cl—
C．Fe3+,Cl－,H＋,I－ D．Ca２＋,HCO３－,Cl－,AlO２－
21．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A.Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B.AI3+、Na+、CO32－、NO3－
C.Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D.AIO2－、CO32－、K＋、Na＋
22.下列各组离子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈无色的是
A.K+、Al3+、NO3-、AlO2- B.K+、H+、MnO4-、SO42-
C.Fe2+、Cl-、H+、SO42-、NO3- D.Ba2+、Cl-、Na+、OH-
23.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-
C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-
24.在强碱溶液中，可以大量共存的是
A K+、HCO3-、Ca2+、Cl- B AlO2-、CO32-、Na+、K+
C Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D Ca2+、Na+、SiO32- 、Al3+
25.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是
A NH4+ 、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2- Na + SO42-
C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、 D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、
26.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是:
A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. K+、Cl-、SO42-、NH4+
C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-
27.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 A. SO42- B. NO3- C.SCN- D.CO32+
28.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是
A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+
C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+
29．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是
A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42— B.Br—、SO42—、K+、Na+
C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl— D.F—、Ba2+、MnO4—、K+
30. 下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、S2O32- B. 在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- C. 25℃、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-D. [H+]<[OH-]的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
31．在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是
①Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-
A ①② B ②③ C ③④ D ①③
32．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－
B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
33．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+ Ba2+ Cl- SO42+ B.K+ AlO2- NO3- OH-
C.H+ NH4+ Al3+ SO42+ D.H+ Cl- CH3COO- NO3-
34.下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量的NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A．Fe3+，Cl—，Na+，SO42— B．Al3+，Na+，CO32—，NO3—
C．Ag3+，Na+，SO32—，NO3— D．AlO2—，Al3+，K+，Na+
35.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是：
A Zn2+、Cu2+、Fe3+ B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+
C Zn2+、Cu2+、Fe2+ D Zn2+、Fe3+
二、填空简答1．将KI、NaBr、NaCl的溶液及氯水和碘水溶液放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液中含量最大的离子是 ，一定不存在的离子是 。
2．向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量基本不变的是 。
3．向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 。
4．有一种澄清溶液，其中可能含有下列离子：NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-。现对其进行如下实验：
①该溶液能使石蕊呈红色。
②取少量溶液稍加浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体产生。
③取少量溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，将沉淀过滤除掉后，向滤液中加入AgNO3溶液，也产生不溶于HNO3的白色沉淀。
④另取溶液，逐滴加入NaOH溶液，至过量，先看到生成沉淀，随后沉淀又减少，但并不消失。
根据上述现象判断：肯定不存在的离子有 。
5．现有化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—，进行以下实验（填离子符号）
⑴做焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察，肯定无 离子。
⑵取少量固体Z放入水中，得到无色溶液肯定无 离子。
⑶取少量固体Z加热，无红棕色气体产生肯定无 离子。
⑷向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，无明显变化，肯定无 离子。
⑸另取Z溶液，加入酸化的Bacl2溶液，无明显变化。肯定无 离子。
⑹另取Z溶液，加入NaOH溶液共热，无明显变化。肯定无 离子。
由上述实验事实，可推断化合物Z是 。
6．有一无色透明的溶液可能含有Ｈ＋、Ｍｇ２＋、Ｂａ２＋、Ｃｌ－、ＯＨ－、ＮＯ－３、ＳＯ －、
Ａｇ＋、Ｃｕ２＋、ＨＣＯ３ 离子，该溶液与铝反应只有氢气生成，该溶液有两种组合情况，
（１）第一种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 离子。（水电离子出Ｈ＋、ＯＨ－忽略不计，下同。）
（２）第二种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 。
7．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO2-4、SO2-3、HCO-3、OH-、NO-3，何者能存在于此溶液中？
（A）当生成Al3+时，可能存在 。
（B）当生成AlO-2时，可能存在 。
8．一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-现做以下实验：
（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色
（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
（3）将（2）中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
（4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有： 。
溶液中肯定不存在的离子有： 。
溶液中还不可能确定是否存在的离子有： 。
9．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取该溶液进行下列实验：
（1） 取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液
至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2
溶液量的关系如右图。
（2） 取（1）的反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中
加入稀盐酸后，沉淀不溶解。将滤液分为两份，一份加热，
未产生刺激性气味的气体，另一份加HNO3酸化时有白色
沉淀产生，继续加HNO3沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。
根据以上事实确定，该溶液中肯定存在的离子有________________________，
肯定不存在的离子有________________，不能确定的离子有______________。
10．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
高考复习－化学实验
一、选择题
1.某学生采用以下方法清洗实验仪器: [ ]
①用稀HNO3清洗做过银镜实验的试管
②用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管
③用盐酸清洗长期盛放石灰水的试剂瓶
④用乙醇清洗做过酚醛树脂的试管
这位同学各项操作中正确的是 [ ]
(A)①②③ (B)②③④ (C)①②④ (D)①②③④
2.实验室保存下列试剂,采取措施不正确的是 [ ]
(A) FeSO4溶液中放入一枚铁钉
(B) FeCl3溶液中加入少量盐酸
(C) C6H5ONa溶液中加入少量NaOH
(D)NaBr溶液中加入少量溴水
3.下列仪器操作时,不能直接接触的是 [ ]
(A) 移液管注液时,尖嘴与锥形瓶内壁
(B) 滴管向试管内滴液时尖嘴与试管内壁
(C) 细口瓶里的液体向试管里倾倒时瓶口与试管口
(D)过滤时漏斗下端管口与烧杯内壁
4.下列实验需使用温度计的是 [ ]
(A)实验室蒸馏石油 (B)用浓盐酸制氯气
(C)实验室制乙炔 (D)结晶硫酸铜结晶水含量的测定
5.用镊子、小刀、滤纸、坩埚钳、烧杯等用品和仪器所进行的实验是 [ ]
(A) 金属钠与硫酸铜溶液的反应
(B) 铜丝在硫中燃烧
(C) 白磷在空气中自燃
(D)镁条在二氧化碳中燃烧
6.要准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,应选的仪器是 [ ]
(A)50mL的量筒 (B)25mL量筒
(C)50mL酸式滴定管 (D)25mL碱式滴定管
7.下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是 [ ]
(A)红色石蕊试纸 (B)pH试纸
(C)蓝色石蕊试纸 (D)淀粉碘化钾试纸
8.某学生用托盘天平称取铁粉20.6g(1g以下用游码),但砝码和铁粉的位置左右放反,当天平平衡时,称得铁粉的实际质量是 [ ]
(A)21.2g (B)20.6g (C)19.6g (D)19.4g
9.某学生在实验报告中有以下实验数据:
①用托盘天平称取11.7g氯化钠;
②用量筒量取5.26mL盐酸;
③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5;
④用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸用去23.10mLNaOH溶液,
其中数据合理的是 [ ]
(A)①④ (B)②③ (C)①③ (D)②④
10.把0.5L0.1mol/L的NaOH溶液跟0.5L0.08mol/L的盐酸混合后,将混合液分成3份,并分别滴入石蕊、甲荃橙和酚酞试剂,则混合液所呈现的颜色是 [ ]
(A)红、橙、蓝 (B)蓝、黄、红
(C)红、蓝、无 (D)蓝、橙、红
11.下列操作方法不可行的是 [ ]
(A) 用渗析法除去淀粉中的氯化钠
(B) 用萃取法分离出碘水中的碘
(C) 用点燃的方法除去CO2中少量的CO
(D)除去N2中少量的O2,可将气体通过灼热的铜丝
12.实验室制取下列气体的方法正确的是 [ ]
(A) Cl2:将NaCl晶体、MnO2和浓H2SO4混合共热
(B) C2H2:将电石块和水在启普发生器中反应
(C) CH4:将醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)与碱石灰混合共热
(D)H2S:将硫化亚铁与稀HNO3反应
13.通常实验室用相同的气体发生装置,在不需加热的条件下来制备的一组气体是 [ ]
(A)H2、CO2、H2S (B)H2、NO2、CH4
(C)HCl、CO2、O2 (D)H2S、C2H2、C2H4
14.下列各组气体,通常情况下能共存,并且能用浓硫酸和碱石灰干燥的是 [ ]
(A)SO2、H2S、O2 (B)CH4、H2、O2
(C)C2H4、N2、Cl2 (D)HCl、Cl2、CO2
15.下图是一套实验室制气体的装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 [ ]
(A) 浓H2SO4和NaCl晶体
(B) 甲酸和浓H2SO4(制CO)
(C) MnO2和浓盐酸
(D)(D)浓H3PO4和NaBr晶体
16.如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是 [ ]
(A) H2S和浓H2SO4
(B) SO2和NaHCO3溶液、
(C) Cl2和NaHCO3溶液
(D)Cl2和氯水
17.有7种溶液它们分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+,能用一种试剂把它们鉴别开来,这种试剂是 [ ]
(A)NaHCO3溶液 (B)NaOH溶液
(C)KSCN溶液 (D)氨水
18.用盐酸、氨水、苛性钠溶液中的任何一种作试剂,都可鉴别的一组物质是 [ ]
(A)NaCl和Na2CO3 (B)MgCl2和NH4NO3
(C)FeCl2和FeSO4 (D)AgNO3和AlCl3
19.为了提纯下列物质(括号内为杂质),使用有关的除杂质试剂和分离方法的选择都正确的 是 [ ]
(A)① ② (B)② ③ ④ (C)② ③ (D)① ② ③ ④
20.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,当( )时,所测得氢氧化钠溶液的浓度偏低.
(A) 酸式滴定管用水润洗后,直接注入标准浓度的盐酸
(B) 滴定前读数准确,滴定完毕俯视滴定管刻度读数
(C) 滴定过程中,滴定管有少量漏液
(D)锥形瓶用水润洗后,再用待测的氢氧化钠润洗
二、填空题(共24分)
1.写出做下列各实验所需要的两种主要仪器的名称
(1)硫在氧中燃烧
(2)配制一定物质的量浓度NaOH溶液
(3)用四氯化碳萃取碘水中的碘
2.实验室检验铵盐的方法是将铵盐与 共热.检验溶液中含Fe3+时,加入KSCN溶液,观察到 的现象.检验亚硫酸钠是否被氧化,常加入的试剂是 .
3.下列各溶液不宜长久放置的原因
(1)石灰水 .
(2)氯水 .
(3)硫酸亚铁 .
4.草酸晶体与浓硫酸共热可制得CO气体,化学方程式为:
某学生设计了如下实验,以验证CO的还原性及其氧化后产物.
(1)实验装置中3个洗气瓶分别盛有石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸(假设A、B洗气瓶各能除去一种物质),则A盛 ,C盛 .
(2)能确认Fe2O3与CO反应产物的实验现象是 及 .写出硬质玻璃管中反应的化学方程式 .
(3)若将C瓶中的溶液改为苯酚钠溶液,反应后溶液变浑浊,这是因为生成了有机物 .
5.根据实验室制气体的装置图,回答下列问题:
(1)当加热时,制取的一种单质是 ,一种化合物是 ;
(2)当不加热时,制取的一种单质是 ;一种有机物是 ;
(3)若制取某气体化合物,它在标准状况下的密度是1.52g/L时,应采取 (加热或不加热)的方法,用 法收集它.用 检验它是否满瓶.
三、综合题(共14分)
1.某学生为测定氯化铵和硫酸铵混合物中氯化铵的含量.按下图所示实验步骤进行实验:
简答下列问题:
(1)溶液A中溶质的化学式是 ,物质C的化学式是 .
(2)用托盘天平称量样品当天平平衡时,发现左盘错放砝码16g,游码为0.4g,则右盘样品实际质量是 g.
(3)若过滤使用的仪器和用品已有:滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗,还需要补充的仪器或用品是 .
(4)证明A溶液滴加适量的操作方法是 .
(5)若物质C的质量为23.3g,则原混合物中NH4Cl的质量分数为 .
2.1820年,德贝尔纳首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO3制备O2,当时就发现气态产物有异常气味,后来证明是因为其中含有少量Cl2和O3(臭氧)等杂质.已知O3的氧化性比O2更强,且与还原剂反应时通常生成O2.
碳酸钴(CoCO3)在加热条件下与氧气的反应可表示为:
现利用下列实验装置测定固体CoxOy的组成.
高考复习－化学基本概念
一、选择题（每空3分，共54分）
1.下列物质中，肯定为纯净物的是 [ ]
A. 只由一种元素组成的物质
B. 只由一种原子构成的物质
C. 只由一种分子构成的物质
D.只由一种元素的阳离子跟另一种元素阴离子构成的物质
2.下列物质的主要成分，属于复盐的是 [ ]
A.萤石 B.大理石 C.重晶石 D.光卤石
3.下列叙述中，正确的是 [ ]
A. 金刚石和石墨的性质相同
B. H2和D2互为同位素
C. 红磷转变为白磷属于化学变化
D.结晶碳酸钠在空气中久置变成碳酸钠粉未属于物理变化
4.实验室中可用2H2O22H2O+O2↑反应制取氧气，其中H2O [ ]
A. 仅为氧化产物
B. 既是氧化产物，又是还原产物
C. 仅为还原产物
D.既非氧化产物，又非还原产物
5.下列各组气体，不论以何种比混合，同温、同压时，其密度不会等于N2的密度的是[ ]
A.O2和H2 B.C2H4和CO C.CH4和C3H6 D.O2和Cl2
6.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为 [ ]
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:1
7.等物质的量的氢气和氦气在同温、同压下具有相同的 [ ]
①原子数 ②体积 ③质子数 ④质量
A.只有② B.②③ C.③④ D.①④
8.下列事实与胶体知识有关的是 [ ]
①盐卤点豆腐 ②水泥的硬化 ③用明矾净水
A.②③ B.①③ C.①② D.全部
9.NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2mol/LFe2(SO4)3溶液的正确叙述是 [ ]
A. 500mL溶液中含Fe3+总数为0.5NA
B. 1L溶液中含0.2NA个Fe3+离子
10.将H2、O2、N2三种气体分别放入不同容器中，它们的温度和密度完全相同，这三种气体的压强(P)大小的关系正确的是 [ ]
11.现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：
20℃ 60℃
A的溶解度 35.7g 46.4g
B的溶解度 31.6g 110g
下列说法中，正确的是 [ ]
A. 两种盐在某一温度下具有相同的溶解度
B. 若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4g
C. 在20℃时，A、B都可以配成25％的不饱和溶液
D.若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法
12.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是 [ ]
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
A.①②③ B.②①③ C.③①② D.②③①
13.下列离子方程式中正确的是 [ ]
A. 硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. 盐酸与氨水混合：H++OH－=H2O
C. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：
D. 向FeBr2溶液中加入过量氯水：
3Cl2+4Br－+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl－
14.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 [ ]
A.Cl－、Mg2+、H+、Zn2+
15.含ngHNO3的稀溶液恰好使mg铁粉完全溶解，若有n/4HNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n:m可以是 [ ]
A.3:1 B.9:2 C.1:1 D.2:1
16.撞击硝酸铵发生爆炸，生成N2、O2、H2O（气），所得混合气体的密度为H2的 [ ]
A.42倍 B.30.8倍 C.21.6倍 D.11.43倍
17.在一容积固定的密闭容器中，使1体积CS2蒸气与4体积O2混合，测得容器内气体压强为PPa。点火完全燃烧后，再恢复到反应前的温度，则容器中混合气体的压强是 [ ］
正确的是 [ ]
A.3:2:1 B.3:1:2 C.2:1:3 D.4:1:3
二、填空题（每空3分，共33分）
1.已知A+B=C+D，将10gA和10gB混合加热，生成4gC和8gD，且B反应后没有剩余。则A与B反应时的质量比为
2.足量的白磷在0.65mol氯气中燃烧，生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比刚好为1:2，则生成的混合物中PCl3有 mol
3.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相等，则A与B的相对分子质量之比为 ；同质量气体A与B的分子数之比为 ；同温同压下，A气体与B气体的密度之比为 ；相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比为 。
4.某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75％。则A单质的一个分子中有 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为： 。
5.25℃时，将相对分子质量为Mr的结晶水合物X·nH2Oag溶于bg水中，恰好得到饱和溶液VmL，其密度为Pg/Cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为 。
6.t℃时，相对分子质量为Mr的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol/L，密度为?g/cm3，则该物质在t℃时的溶解度为 。
7.1体积空气与1体积二氧化碳混合后，在高温下与足量的焦炭反应，假设反应后混合气体中不再含有二氧化碳，那么反应后一氧化碳与混合气体总体积之比为 。
三、计算题
1.在室温下，向一定容的密闭容器中通入干燥的H2SaL和干燥的SO2bL。当未发生反应时测定容器内压强为PPa。反应开始速率很慢，一旦有微量水生成后，反
2.在293K时，在0.5L饱和Cu(IO3)2溶液中加入KI和稀H2SO4混合液，充分反应后生成CuI沉淀、I2、K2SO4和H2O。过滤除去CuI沉淀后，滤液中滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，再用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生如下反应：
Na2S2O3+I2—— NaI+Na2S4O6（未配平）
当消耗0.177LNa2S2O3溶液时，溶液由蓝色恰好变为无色。
求在293K时Cu(IO3)2的溶解度。
〔已知饱和Cu(IO3)2溶液密度为1.00125g/cm3〕
高考百题精讲－化学用语
一、知识点及知识结构
化学用语
化学基本定律
化合价
表示基本微粒：元素符号、核素符号
表示微粒或晶体组成：元素符号、离子符号、化学式、分子式、最简式（实验式）
表示结构：原子（离子）结构示意图、电子式、结构式、结构简式（示性式）
表示物质化学变化：电离方程式、电极反应式、化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电子式（表示物质形成过程）
例１、某元素的氢氧化物的式量是a，相同价态该元素的硫酸盐的式量是b，该元素的这种化合价的数值是（ ）
b-a b-2a a-b b+2a（A） 31 （B）62 （C）31 （D） 62
设氢氧化物的化学式为R(OH)X
①若X为偶数，则其硫酸盐的化学式为
由 R+17X=a
R+96´ =b 得
②若X为奇数，则其硫酸盐的化学式为R2(SO4)X
由 R+17X=a
2R+96X=b 得
本题选：B
例２、T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中形成饱和溶液后开始降温，它们的溶解度随温度而变化的曲线如右图所示，下列说法一定正确的是（ ）
A、T3 ℃时A溶液的物质的量浓度最大
B、T2 ℃时A、C两溶液中，A、C的质量分数（即质量百分比浓度）相等
C、T1 ℃时，B溶液中B的质量分数最大
D、T1 ℃时，C溶液中C的质量分数最大 本题选：C
例 3、下列离子方程式中，正确的是:
Ａ．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3++3OH- == Al(OH)3↓
Ｂ．向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气 Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl-
Ｃ．向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰 HCO3-+Ca2++OH-== CaCO3↓+H2O
Ｄ．酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水 2MnO4-+H2O2+6H+ == 2Mn2++3O2↑+4H2O
因为Ｂ．向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气的方程式应为
2Fe2++2Cl2+2Br- == 2Fe3++4Cl-+Br2
向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰 HCO3-+Ca2++OH-== CaCO3↓+H2O
向碳酸氢钠溶液中加入少量的消石灰 2HCO3-+Ca2++2OH-== CaCO3↓+2H2O+ CO32-
本题选：C
例４、石油中常含有少量硫醇，因而产生出难闻气味，硫醇是巯基（-SH）与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有机物有相似之处。例如，硫醇能跟金属钠反应，也能跟羧酸发生与酯化相似的反应。但是，由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如，硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，再通入CO2又重新生成硫醇；硫醇在空气中能被氧化，等等，根据以上叙述回答：
（1） 下列关于硫醇性质的比较，正确的是（ ）
A、 沸点：C2H5SH > C3H7SH
B、 还原性：C2H5SH > C2H5OH
C、 水溶性：C2H5SH > C2H5OH
D、酸性：SH> C2H5OH 本题选：B、D
（2） 下列化学方程式或离子方程式错误的是：（）
C、C2H5S-+CO2+H2OC2H5SH+HCO3- D、C2H5S-+H2OC2H5SH+OH- 本题选：B
（3） 在120℃、1.01×105Pa时，将1L乙醇、乙硫醇的混合蒸气和5LO2混合，点火充分燃烧后恢复到原状况，气体的密度减小为燃烧前的10/11，则乙醇和乙硫醇物质的量之比为：（）
A. 2:3 B.1:3 C.1:4 D.1:5
C2H5OH+3O22CO2 +3H2O D V1 3 2 3 1X X C2H5SH+4.5O22CO2 +3H2O+SO2 D V1 4.5 2 3 1 0.5y 0.5y由此得：x+0.5y=0.6 x+y=1解得x=0.2 y=0.8 则x/y=1/4 本题选：C
思考题：
１、下列反应的离子方程式正确的是（）
Ａ．氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打 Ba2++OH-+HCO3-====BaCO3↓+H2O
Ｂ．碘化亚铁溶液中加入少量氯水 2Fe2++4I-+3Cl2====2Fe3++6Cl-+2I2
Ｃ．漂白粉溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO
Ｄ．铝片溶于氢氧化钾溶液 Al+2OH-====AlO-2+H2↑
２．已知4.2克氢氧化钾和1.6克硫粉混合后加热，恰好相互完全反应：
aKOH+bS == cK2Sx+dK2S2O3+eH2O其中x为: ( )
Ａ.4 Ｂ.3 Ｃ.2 Ｄ.1
３.硼的含氧酸的分子式不可能是（ ）
Ａ．H2BO4 Ｂ．H3BO3 Ｃ．HBO2 Ｄ．H2B4O7
４．根据下列各盐溶液的已知现象，推断出该盐的名称、化学式，并写出符合现象的离子方程式:
⑴ 往无色钠盐溶液中加过量盐酸，产生沉淀，继续加盐酸，沉淀消失，而往其中加氨水，沉淀又产生。(偏铝酸钠,NaAlO2,AlO2-+H++H2O == Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O)
⑵ 往某硝酸盐溶液中滴入硫化钠溶液，先看到黄色混浊物出现，滴入过量硫化钠时，又产生黑色沉淀。(硝酸铁，Fe(NO3)3，2Fe3++S2- == 2Fe2++S↓Fe2++S2- == FeS↓)
第五讲 非金属元素
元素化合物是高中化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学实验、化学计算联系紧密。复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
一、抓元素周期律掌握非金属元素全局
1、氧化区非金属元素F、O、Cl、Br，表现出强氧化性。例如：
2Fe＋3Br2＝2FeBr3
2Cu＋O2 2CuO
2、还原区非金属元素包括H、B、C、Si、P、As六种元素，表现出较强的还原性。
WO3＋3H2 W＋3H2
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
3、氧化还原区非金属元素包括N、S、Se、Te、I等五种元素，与氧化区非金属反应表现出还原性，与还原区非金属反应表现出氧化性，与变价金属反应时生成低价金属化合物。
Fe＋S FeS
2Cu＋S CuS
二、抓住重点，编织网络
非金属元素中的重点元素是Cl、S、N、C。对于重点元素的单质及化合物的结构、性质、制法、用途、鉴别，进行具体、深入的分析，编织元素的知识网络。
不同价态的硫及其化合物通过氧化还原反应规律联系在一起。
相同价态的含硫化合物通过酸碱反应规律联系在一起。
三、联系实际，灵活运用
复习元素化合物，要以化学基本理论为指导，联系生活、生产和环境保护等实际，运用化学原理，分析回答各种化学现象的能力。
例1 在一定条件下，Cl2与I2以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：
2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2
ICl＋H2O＝HCl＋HIO3
下列关于ICl性质的叙述正确的是：
A、ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
B、ZnI是氧化产物，又是还原产物
C、ICl跟H2O反应是自身氧化还原反应
D、ICl跟H2O的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
分析：ICl与Zn的反应是氧化还原反应
在这一反应中，ICl是氧化剂，Zn是还原剂，ZnCl2是氧化产物，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物。应当注意的一个问题是Cl元素的化合价没有发生变化。在ICl与H2O的反应：
ICl＋H2O＝HCl＋HIO
这个反应中各元素化合价均未发生变化，是一个非氧化还原反应。
答案：B
例2 在5℃时，向0.1L 0.2mol·L-1的AgNO3溶液中，滴加0.1L氨水，若生成1.25g白色沉淀，则该氨水的物质的量浓度可能是：
A、0.1mol·L-1 B、0.2mol·L-1 C、0.3mol·L-1 D、0.4mol·L-1
分析：AgNO3溶液与氨水的反应为：
AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3
当NH3·H2O过量时，AgOH又可溶解于氨水中
AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(OH3)2OH＋2H2O
A gNO3的物质的量为：
n(AgNO3)＝0.1L×0.2mol·L-1＝0.02mol
生成AgOH的物质的量为：
n(AgOH)＝ ＝0.01mol
所以，当氨水不足量时，其浓度为0.1mol·L-1，当氨水过量时，其浓度应为0.4mol·L-1。
答案：A和D
例3 某无色溶液可能含有钠盐中的几种：①NaCl；②Na2SO4；③Na2SO3；④Na2S2O3；⑤Na2S；⑥Na2CO3
(1)向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体生成，该气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。该气体肯定含有，肯定不含有 。
(2)在无色溶液中至少存在几种钠盐？最多有几种可能的组合？
分析：试题以钠盐的混合溶液与稀硫酸反应，产生浅黄色沉淀和无色气体的实验现象，判断无色溶液的可能组合。在本题条件下可能发生的化学反应有以下几种：
反应生成的H2S与SO2间还可以发生以下反应：
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O (5)
掌握了以上五个反应，便可根据试题给出的实验现象，通过分析，做出判断。
解答：
(1)该气体中肯定有H2S、CO2 ；肯定没有SO2 。
(2)此无色溶液组成第一种情况是含有Na2S、Na2SO3、Na2CO3，且n(Na2S)＞2n(Na2SO3)。第二种情况是含有Na2S、Na2S2O3、Na2CO3，且n(Na2S)＞2n(Na2S2O3)。
本题构思巧妙，平中出奇，“最少的组成”、“最多的组合”考查了思维的严密性，在定性的考查中蕴含了定量的分析判断。
例4 二氧化氯(ClO2)是一种黄色气体，具有强氧化性，是理想的饮用水消毒剂。工业上制ClO2有以下两种方法：①将NaClO3、Na2SO3混合水浴加热，滴入浓硫酸后可得ClO2。②用NaClO2跟以空气稀释的氯气反应制得ClO2。
(1)写出工业上制ClO2的化学方程式。
(2)比较Cl2与ClO2作为饮用水消毒剂。
解答：
(1)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O
2NaClO2＋Cl2＝2ClO2↑＋2NaCl
(2)ClO2是相同质量Cl2消毒效益的2.63倍
∶ ＝2.63∶1
Cl2可与饮用水中的有机物发生加成或取代反应，生成对于人体十分有害的氯代烃。
例5 海水提溴的过程是：提取NaCl后的浓缩卤水中，通入过量Cl2反应后，用空气吹出溴蒸气，用热碱液吸收后，再加入H2SO4酸化，经蒸馏可得液溴。
(1)浓缩卤水中通入Cl2的离子反应为 。
(2)用空气吹出Br2并用热碱液吸收的目的和化学反应是 。
(3)用H2SO4酸化的原理是 。
(4)生产所用Cl2、NaOH的主要来源是 。
解答：
(1)浓缩卤水中含有低浓度NaBr，通入Cl2时发生的离子反应是：
Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-
(2)通过上面置换反应得到的Br2的浓度很低，难以收集，用空气吹出Br2后用热碱液吸收，使溴得到富集，这个反应的离子方程式是：
3Br2＋6OH-5Br-＋BrO3-＋3H2O
(3)在H2SO4酸性下，Br-与BrO3-间发生氧化还原反应，重新生成Br2(高浓度)
5Br-＋BrO3-＋6H+＝3Br2＋3H2O
经蒸馏可得液溴。
(4)生产所用Cl2和NaOH可由电解饱和食盐水制得。这个电化学反应方程式是：
选自XXX实验中学网站高考专栏
第八讲 有机化合物(二)
三、未知有机物的推断
根据给出的有机物的化学性质及与其他有机物间的相互关系，推断未知有机物的结构，是结构与性质关系中考查能力的高层次试题。
例1 有机物A的分子式为C8H13O2Br，与有机物B1、C1、B2、C2的相互转化关系如下：
推断有机物A的结构简式。
分析：从有机物A跟稀硫酸共热生成有机物B1、C1，有机物A跟NaOH溶液共热生成有机物B2、C2，进行正向思维，说明有机物A属于酯类，而且在该酯的分子中含有一个“C=C”。
从有机物C1经氧化反应，消去反应和硫酸酸化后，能转化为B1，进行逆向思维，说明C1是4碳醇，B1是4碳酸；在C1分子中含有溴原子，B1分子中含有“C=C”，而且C1、B1含有相同的碳架结构；有机物A是由4碳不饱和羧酸与4碳饱和溴代醇形成的酯。
从有机物A跟NaOH溶液共热生成B2、C2进行正向思维，又从B1经反应(I)可变为B2，C1经反应(II)可变为C2，可确定B2是4碳不饱和羧酸的钠盐，反应(I)是中和反应，C2是4碳饱和二元醇，反应(II)是C1中卤素基(－Br)的水解反应。
最后，从C2氧化生成丁字形碳架的二元酸2－甲基丙二酸，进行逆向思维，确定
C2、，
有机物A是
。从而完成全部未知结构有机物的推断。
例2 已知下列有机反应
①
又知有机物A、B、C、D、E、F、G、H的相互关系如下：
试推断A的结构简式。
分析：试题给出的信息是含有“C=C”的有机物，经O3氧化并在Zn存在下水解，可使“C=C”断裂，且在断链处各连上一个氧原子，生成羰基化合物；羰基化合物可与HCN加成生成羟基腈；
含有－CN的腈类在盐酸酸性下发生水解，生成羧酸。这三个反应构成一个完整的信息，理解这一信息，对于有机物A的推断至关重要。
对于本题而言，只有推出有机物B和C的结构简式，才能对A的结构做出正确推断。
从有机物B氧化生成D，还原生成E，D与E酯化生成苯甲酸苯甲酯，说明有机物B是苯甲醛，D为苯甲酸，E为苯甲醇。
有机物C肯定是羰基化合物，F为羟基腈，G为羟基酸，但对于C、F、G的组成和结构则不能确定。从G与甲醇酯化生成H，H加聚生成有机玻璃进行
四、有机合成
从给出的原料出发，运用有机化学反应，设计合成路线，合成复杂的有机物，称之为有机合成。在设计有机合成路线时，要从原料与产品的组成和结构的差异入手，运用试题给出的信息，以被合成的复杂有机物为起点，依次向前倒推的逆向思维方法，是设计合成路线的科学思维方法。
例1 丙烯跟氯气的反应，因反应条件不同，产物各异，工业上有实用价值的两个反应是：
试以丙烯为唯一有机原料设计合成硝酸甘油的合成路线。
分析：运用逆思维法从最终产物硝酸甘油依次向前倒推出甘油，进而倒推出，
直指起始有机物丙烯。
再由丙烯开始进行顺展，便可得到以丙烯合成硝酸甘油的合成路线。这条合成路线的第一步
丙烯的高温取代反应至关重要，如果这一步错误，整个合成路线的设计将归于失败。
解答
例2 EDTA是一重要分析试剂，其结构简式如下：
已知：
在碱性条件下缩合，再用盐酸酸化可得EDTA。现以气态有机物A以及NH3、Cl2为原料，合成EDTA的路线如下：
试推断A,B,C,D,E,F,G,写出⑤⑥⑦三个化学反应方程式。
分析：按试题给出的信息，有机物E和G必为乙二胺和氯乙酸，气态有机物A通过①②③④四步反应可合成有机物E，通过⑤⑥两步反应可合成有机物G，由此分析可知有机物E为氯乙酸，有机物G为乙二胺，D为乙酸，C为乙醛，B为乙醇，A为乙烯，F为二氯乙烷。
解答：