高三化学试卷讲评课的教学研究(二)

 
 教师座谈反映的情况可归纳为三点：一是怕学生弄不懂；二是怕时间不够用；三是讲评了多遍的题目，学生还错。怕学生弄不懂,往往就讲得多、讲得细,不管学生已懂还是没懂,不管学生喜欢听还是不喜欢听,都要从头到尾讲一遍, 学生的主动性与积极性基本被“扼杀”，形成了教师的滔滔不绝，掩盖了学生的模模糊糊。怕时间不够用,所以讲评时就得抓紧,从发卷就开始讲,中间不停顿,很多时候学生还来不及思考清楚就开始讲下一个问题。其中第三个问题是讲评了多遍的题目，学生还错。究其原因，主要是每次试卷讲评时，一般情况下，都是以教师讲为主，学生听为辅，学生的主动性与积极性基本被“扼杀”，形成了教师的滔滔不绝，掩盖了学生的模模糊糊。要解决这三个问题,最好的办法还是教师要了解学生,想学生之所想,讲学生之所需。[2] 在交流互动中，在“师生”、“生生”合作下“生成”。
二、讲评实施的基本环节
 1.准备环节
 考试后，尽快批阅试卷，让试卷早一点与学生见面。并着重做好以下几项工作：
 （1）记录答题情况，统计得分率较低的题目，及相对应的知识点；
 （2）找出具有典型性、针对性和综合性的题目；
 （3）找出在以往教学中已多次接触，多次矫正，但学生仍未掌握的难点；
 （4）找出关系到后继学习的重点知识，重点技能；
 （5）找出平时教学中疏忽的“教学盲区”；
 （6）学生自行改错，寻因，完成未做的题目。
 2.讲评环节
 （1）以鼓励为原则，巧妙公布成绩
 每次考试后，学生都比较关注所得的成绩和名次，这是正常现象。然而在高三的复习阶段，面对考试，大多数学生本身已经有心理压力。如果教师在讲评课上，过多地责备、批评学生，则容易把讲评课变成批评课。这样的做法往往会影响整个课堂的教学氛围。[3]因此，笔者认为在讲评课上要重视鼓励性原则，注意激发学生的积极情感，多给予学生肯定和激励，尤其对于那些学困生，教师更应该发现他们的闪光点。建议在讲评课开始时，先公布一下全班的平均分及各分数段的人数，让每位学生知道自己所处的位置。对于成绩特别优秀的可以公布其名字和得分情况，还有那些进步较快的学生，此时若能得到表扬，一定会大大提高其学习积极性。[4]
   （2）讲评要克服“生与熟”的矛盾
 一份试卷，经历了教师选、学生做、教师改、教师评，这么多环节，有时可能间隔较长时间，还有学生每天要完成各个学科的作业。当批改后发下去时，学生对做过的试卷比较陌生了，对其中的有些试题就更是陌生了。而教师通过批改及备课，对试卷相对熟了。因此，必须克服试卷讲评中学生的生与教师的熟之间的矛盾。把试卷发下去，让学生再看一遍试卷，且对错误题目进行订正，并通过订正搜集学生的反馈信息，然后确定要重点讲评的知识点。从而也消除了学生对试卷的陌生感。
 （3）讲评贵在方法，重在思维
 有些教师讲评试卷只提供正确答案,而不重视对解题思路、方法、步骤、技巧加以指导;只满足于头疼医头,脚疼医脚,而不注重学生解题能力的提高。这样学生得不到新的启发、思考与收获,往往会出现“一听就懂,一做就错”的局面。“教是为了不教”,讲评重点在于指导,创设条件,让学生充分展现和训练思维：①怎么做出来的—解题采用的方法；②为什么这样做—解题依据的原理；③为什么想到这样的方法—解题的思路；④题中有哪些细节或隐含的条件要引起注意—审题的注意点；⑤本题有没有其他更好的方法—解题的特色；⑥题干条件可以改变吗—怎样应对变化；⑦我为什么会错解—错误的原因和避免出现错误……真正使学生思而有益、想而有获。[5]方法是关键，思维是核心，渗透科学方法，培养思维能力是贯穿化学教学全过程的重要任务。通过试卷的讲评过程，应该使学生的思维能力得到发展，分析与解决问题的悟性得到提高，对问题的化归意识得到加强。讲评课涉及的内容，都是学生正学过的知识但评讲内容决不是原有形式的简单变复，必须有所变化和创新。
 例1：用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度，原体积，应加入的适量适当物质是： 
  A  CuSO4            B  CuSO4 .  5H2O         C  CuO          D Cu(OH)2
 统计结果显示，有不少同学选择D，这显然是由于思维不够严密所致，学生只认为阳极是OH-放电，阴极是Cu2+放电，所以要恢复就加Cu(OH)2,而事实上根据守恒的思想，2Cu和O2脱离系统，应补充Cu,O[比例1：1]，而H元素无变化，所以加CuO，而不是Cu(OH)2。 为帮助学生理解加什么物质恢复，关键在于看离开体系的物质，再补充如下两个深化理解练习：
 试题1：用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为：
 A.0.1mol      B.0.2mol      C.0.3mol     D.0.4mol
 这个题目一出，很多同学就疑惑了，刚才不是说电解CuSO4恢复加CuO吗？为什么又加Cu(OH)2?但本题提示加入Cu(OH)2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（说明硫酸铜被电解完全）。0.1molCu(OH)2可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。
 .  试题2：用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为：                                                        
 A．0.4mol   B．0.5mol   C．0.6mol   D．0.8mol
 本题又是进一步深入的理解了电解CuSO4问题。通过串讲,充分发挥了该题的智能价值,从而也调动了学生的积极性,激励了学生思维的创造性,使学生的认识有了质的飞跃。
 例2：PH相同的醋酸和盐酸分别用蒸馏水稀释原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液PH仍相同，则m与n的关系是：

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