调整课堂预设 捕捉动态生成
摘 要：化学实验趣味之中充满哲理，平淡之中蕴含神奇。实验教学的过程是开放的，不是封闭的；是生成的，不是预设的。本文介绍了在中学化学的实验教学中，如何开发生成性教育资源，使整个课堂教学充满生命力。
关键词：化学实验 探究 新课程 生成性资源
理想的教学是一个动态生成的过程，课堂的精彩往往来自精心预设基础上的绝妙生成。当“无法预约的精彩”成为一句熟语后，课堂中那些极富生成价值的因素，被当做无比可贵的教学资源。
新课程标准中所谓生成性教育资源是指教学过程中，在师生共同交往中产生的情景、问题等，如思维的碰撞、意见的分歧、情感的交融等。化学是一门具有创造性的科学，其最鲜明的特点，就是以实验为基础。因此，在实验教学中注重生成性教育资源的开发，往往能使教学过程富于创造性和乐趣。
1、利用实验异常现象，把握生成性资源
化学实验受众多因素的影响，因此在实验教学中经常出现异常现象，不少演示实验失败的几率相对较高。即使在老师充分准备的情况下，仍会出现实验失败的情况。实验中异常现象的出现，会对学生造成认知冲突的失衡。
苏教版必修1《二氧化硫的性质和应用》一节中“SO2还原性”的讲授是重点也是难点，由于SO2易被空气氧化，实验容易失败。苏教版必修化学1有关二氧化硫的实验：取一支试管并加入5mL二氧化硫溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。没有滴加H2O2之前，理论上没有白色沉淀生成，可实际操作中仔细观察会看到溶液有少许的浑浊；再加少量3%的过氧化氢溶液后，振荡，有大量的沉淀生成，放置片刻后加稀盐酸，沉淀不溶解。在此异常现象面前，有些老师就盲目解释产生浑浊的原因，生怕实验失败影响自己在学生心目中的威信，殊不知这正是老师心虚的表现。此时我们老师应该将计就计，就拿这个问题让学生分析讨论产生浑浊的原因，继而把“SO2还原性较强”这个知识点落实下去，并进一步挖掘能与之反应的氧化剂。
学生实验中，参与实验的主体是学生，不同组学生在同一个实验过程中就可能种种原因而导致异常现象，这时，发现异常现象的学生总会十分兴奋和好奇，教师如何充分利用这一资源，耐心予以引导求证，既满足学生的好奇心，又让学生体会到发现、探究的乐趣。
化学实验中各种试剂的加入一般而言有一定的顺序，但是在学生自行设计实验时往往会根据已有的经验，想当然地设计一些特定的实验步骤，但是有时往往会出现意想不到的结果。曾听到这么一堂评比课，教学内容是苏教版必修1《铁、铜的性质及应用》，教师讲授Fe3+的氧化性时提问学生Fe3+能与哪些具有还原性的物质反应，学生的答案之一是I-，于是让该学生设计实验加以证明。学生的实验方案如下：先往试管里加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，滴入2滴1%的淀粉溶液，无明显现象；然后滴加几滴0.1mol/L KI溶液，发现明显变色，但不是预期的蓝色。此时，教师甲就忙于解释说淀粉有问题——直链淀粉、支链淀粉的缘故（其实不是该原因）。如果我们教师转换观念，把实验的目的看作是带领学生探究知识，发现他们尚未认识的客观事物，并从中学到认知本领，就不会因为出现异常现象而手忙脚乱，影响教学。
同样的情形，教师乙就充分利用了该生成性资源，把问题交给学生处理。经过学生分析：可能是过量的Fe3+本身的黄色干扰了实验现象。经研究将实验方案调整如下：先往试管里加2mL0.1mol/L的KI溶液，滴入2滴1%的淀粉溶液，无明显现象；然后滴加几滴0.1mol/L FeCl3溶液，发现变成了预期的蓝色。就学生的发展而言，他们在实验方案设计过程中所获得的感受、体验的成功或失败，以及对于问题解决本身，是比单纯的结论更具实质性意义的学习成果。所以我们教师应实事求是地面对实验现实，并引导学生运用已有的知识经验，分析发生异常现象的原因，师生共同研究，改变实验方法和策略，最后把实验做成功。
苏霍姆林斯基说过：“教育的技巧并不在于能预见到课堂的所有细节，而是在于根据当时的具体情况，巧妙的在学生不知不觉中做出相应的变动。”新课程中，要求教师备的是弹性化教案，重在设计教学过程由何开始、如何推进、如何转折等，教师活动和学生活动要相辅相承，水到渠成。而不刻意追求教学环节的完整性，这些不确定性和可变因素的引入，非预设的课堂才让学生思绪飞扬，使师生积极互动，摩擦出创造的火花，涌现新的问题和答案。
2、质疑书本实验，开发生成性资源
所谓质疑，即思考别人思考过了的问题，并结合自己掌握和理解的知识，对其结论提出疑问。因此，在教学的过程中，要正确引导学生参与教学的过程，不轻信已有的结果，不盲从书中的结论，学会对知识的质疑，开发培养学生思维及创新能力的形成性教育资源。
“火柴头中硫元素的检验” 这一教学内容选自苏教版普通高中课程标准实验教科书·实验化学（选修）中《牙膏与火柴头中某些成分的检验》这一课题。教科书的课题方案设计中提供了a、b两种实验参考方案。上述两种方案存在的共同问题是：教科书提供的KMnO4酸性溶液浓度是0.01mol·L-1（并非如书上描述的“浅红色”而是呈较深的紫红色），而且用量比较大（a中需约10mL，b中约3~4mL），要使溶液褪色所需火柴头的用量较多(一般至少需要进行2次即6根)。其次，由方案a中烧杯的容积相对较大，故火柴头燃烧产生的气体浓度较小，再通过振荡乙烧杯来使二者接触从而反应，吸收效果不够理想，并且有SO2气体残余。方案b中燃烧产生的气体通过拉注射器而被KMnO4酸性溶液吸收，效果相对较好，但实验装置比较复杂，且需两人协同完成，也存在一定的局限性。
经过学生分组反复试验发现，要使书上提供的0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液褪色较困难，因此可适当减小KMnO4酸性溶液的浓度（可选择1×10-3mol·L-1呈浅红色），使实验具有更强的可操作性和重复性。
方案1：取一微型试管，加入约1mL 稀碘水，滴加1%的淀粉溶液，显蓝色。取两根安全火柴放在试管口，用另一根燃着的安全火柴引燃后立即伸入微型试管中，立即用橡皮塞塞住试管口，收集产生的气体并轻轻振荡，可见原溶液的蓝色很快褪去（见图1）。本方案中同样可采用1×10-4 mol·L-1KMnO4酸性溶液代替淀粉-I2溶液。
图1 图2
方案2：取两根安全火柴放在试管口，用另一根燃着的安全火柴引燃后立即伸入一小试管中，立即用橡皮塞塞住试管口，收集产生的气体。然后滴入2~3滴1×10-3mol·L-1KMnO4酸性溶液，振荡，立即发现溶液浅紫色褪去；并可反复滴加KMnO4酸性溶液3~4次，褪色现象均很明显。